Question

我校化学兴趣小组的同学想探究：我市盱眙县石灰石厂开采出的石灰石样品中碳酸钙的含量．他们称取12.5g该样品放入烧杯中，向其中加入了105.4g稀盐酸，恰好完全反应后（样品中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水，不考虑CO₂的溶解），共收集到二氧化碳气体4.4g．求：
（1）求样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数是多少？

Answer 1

（1）设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y．
则CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100           111     44
   x             y      4.4g

100

x

=

44

4.4g

 

111

y

=

44

4.4g

解得x=10g，y=11.1g，
该样品中碳酸钙的质量分数为

10g

12.5g

×100%=80%
答：样品中碳酸钙的质量分数是80%；
（3）因杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，
则溶液的质量为12.5g+105.4g-（12.5g-10g）-4.4g=111g
溶质的质量为11.1g
则溶质的质量分数为

11.1g

111g

×100%=10%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．
故答案为：（1）80%；（2）10%．