向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,得到的质量为m克,据此下列说法不正确的是( )
| A. | 取反应后的滤液观察,滤液可能呈蓝色 |
| B. | 取反应后的滤液滴加稀盐酸,有白色沉淀产生 |
| C. | 取滤渣滴加稀硫酸,可能有气泡产生 |
| D. | 滤渣中的物质至少有两种 |
考点:
金属的化学性质;酸的化学性质.
专题:
金属与金属材料.
分析:
据金属与盐溶液的反应进行分析,在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,且置换时先把最弱的金属置换出来,并通过固体质量不变化分析.
解答:
解:在金属活动性顺序中,Zn>Cu>Ag,向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是固体质量增加的过程;
Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
65 64
所以析出铜的过程是固体质量减少的过程;
而反应前后固体质量都是mg,说明硝酸银被置换完了,硝酸铜也发生了置换反应,因此滤渣一定含有银和铜,可能含有锌;滤液一定含有硝酸锌,可能含有硝酸铜,一定没有硝酸银;
A、滤液可能含有硝酸铜,因此滤液可能呈现蓝色,故A说法正确;
B、取反应后的滤液滴加稀盐酸,没有沉淀产生,因为硝酸银完全被置换,故B说法错误,但符合题意;
C、因为滤渣可能含有锌,因此取滤渣滴加硫酸,可能有气泡,故C说法正确;
D、滤渣一定含有银和铜,可能含有锌;滤液一定含有硝酸锌,可能含有硝酸铜,一定没有硝酸银;故D说法正确;
故选:B.
点评:
本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序的意义结合实验的现象进行分析得出结论.
科目:初中化学 来源: 题型:
为减少污染、提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体,其微观示意图如下所示
下列说法正确的是()
| A. | 图中表示化合物的是“” |
| B. | 该反应类型为置换反应 |
| C. | 该反应中反应物两种分子的个数比为3:1 |
| D. | 反应前后原子的种类和数目保持不变 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
金属是重要的资源,在日常生活中已得到越来越广泛的应用.
(1)铜常用于制作导线,因为其具有良好的 .
(2)将纯铝和铝合金相互刻画,纯铝上留下明显划痕,说明 .
(3)对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈,原因是 .
(4)如图,向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末,充分反应后过滤,的溶液甲和固体乙.
①若乙中含有锌、铜、银三种固体,则溶液甲中所含的金属离子符号为 ,此时向固体乙中加入稀盐酸,发生反应的化学方程式为 ,该反应类型为 反应.
②若溶液甲显蓝色,是因为 (用化学反应方程式表示),此时固体乙中一定含有的物质是 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是( )
| A. | 不能用铜与稀硫酸反应制取氢气 |
| B. | 铁能置换出硫酸铜溶液中的铜 |
| C. | 在化合物中,铁显+2、+3价,铜显+1、+2价 |
| D. | 相同条件下,锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液.下列说法正确的是( )
| A. | 滤液中一定含有Al3+、Ag+ | B. | 滤液中一定含有Fe2+、Ag+ |
| C. | 滤渣中一定含有Fe | D. | 滤渣中一定含有Ag |
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科目:初中化学 来源: 题型:
将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中,过一段时间后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则下列叙述正确的是( )
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜,可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸,最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色.
| A. | ①④⑤ | B. | ②③④⑤ | C. | ②③④ | D. | ②④ |
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科目:初中化学 来源: 题型:
一瓶未贴标签的粉末状常见金属R,为了测定R的相对原子质量,准确称取一定量金属粉末,在坩埚内加强热使其完全氧化,冷却后再称重,重复试验,获得如表数据.请回答:
试验次数 | 金属质量(g) | 金属氧化物质量(g) |
1 | 45.0 | 84.9 |
2 | 45.0 | 85.1 |
3 | 45.0 | 85.0 |
平均值 | 45.0 | m |
(1)表格中m=
(2)该金属氧化物中,R元素和氧元素的质量比为
(3)已知R的化合价为+3价,则R的相对原子质量为 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
如图,初中化学中,我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O.像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式.离子方程式的书写一般按以下步骤:(以Na2SO4与BaCl2反应为例)
①写出反应的化学方程式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示.上述方程式可改写成:2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣=BaSO4↓+2Na++2Cl﹣
③删去方程式两边不参加反应的离子:Ba2++SO=BaSO4↓
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等.
请回答:
(1)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
A.K+ H+ SO42﹣ OH﹣ B.Na+ Ca2+ CO32﹣ NO3﹣
C.Na+ H+ Cl﹣ CO32﹣ D.Na+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣
(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式 .
(3)写出一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式 .
(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应,只要具备生成物中有气体或沉淀或 生成,反应就能发生.
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