化学实验是学习化学的重要方法．请完成下列金属性质的实验．(1)实验一:比较铁.铜的金属活动性强弱．请你设计实验完成下表内容．实验步骤实验现象结论金属活动性:Fe＞Cu (2)实验二:镁.锌.铁三种金属与酸的反应．[实验]取一定量的镁.锌.铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中.充分反应.观察现象．[结论]活泼金属能与酸反应．[分析]①三个� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

化学实验是学习化学的重要方法．请完成下列金属性质的实验．
（1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱．请你设计实验完成下表内容．

实验步骤	实验现象	结论
		金属活动性：Fe＞Cu

（2）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应．
[实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象．
[结论]活泼金属能与酸反应．
[分析]①三个反应的共同特点是　　，写出其中一个反应的化学方程式　　．
②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是　　．

（1）

实验步骤	实验现象	实验结论
向硫酸铜溶液中投入铁钉	铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色

（2）①都是置换反应
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑或Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
②当三种金属过量，硫酸完全反应时，则生成氢气质量相等；当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为m_Mg：m_Zn：m_Fe=24：65：56时，则生成氢气质量相等．

解析试题分析：（1）实验一，铁的活动性比铜强，能置换出硫酸铜中的铜，因此设计实验如下：

实验步骤	实验现象	实验结论
向硫酸铜溶液中投入铁钉	铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色

（2）①镁、锌、铁分别于硫酸反应的方程式为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑或Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
；反应都是一种单质和一种化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应；
②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，可能原因是：当三种金属过量，硫酸完全反应时，根据化学方程式可知等质量的硫酸产生等质量的氢气，则生成氢气质量相等；当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为m_Mg：m_Zn：m_Fe=24：65：56时，则生成氢气质量相等．
考点：金属活动性顺序及其应用．
点评：本题考查了利用金属与酸、金属与盐溶液发生的置换反应来探究金属活动性的强弱，难度不大，依据金属活动性顺序的意义结合化学方程式的计算分析即可．

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如图所示。回答下列问题：

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母序号）。

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B．碳棒

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