有一种自生氧防毒面具.其使用的生氧剂的主要成分是(KO2)．取100g生氧剂放入质量为20g烧杯中.再向其中加入20g水.使生氧剂KO2全部反应.其充分反应后(4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑).称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g.计算(假设杂质不含钾元素且不与水反应) (1)100g生氧剂生成氧气的质量, (2)生氧剂中含钾元素的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO₂）．取100g生氧剂放入质量为20g烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO₂全部反应，其充分反应后（4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与水反应）

（1）100g生氧剂生成氧气的质量；

（2）生氧剂中含钾元素的质量分数．

答案分析：根据题意可知，生氧剂与水反应前后的质量差为反应放出氧气的质量；

每次称重时都会出现一定的误差，因此使用三次称重的平均值计算氧气质量更科学更准确，然后根据生成氧气的质量计算KO₂的质量，并据元素质量分数求解．

解：（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量为100g+20g+20g﹣116g=24g；

（2）设生氧剂中KO₂的质量为x

4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑

284 96

x 24g

x=71g

生氧剂中钾元素的×100%=39%

答案：

（1）100g生氧剂生成氧气的质量24g

（2）该生氧剂中钾元素的质量分数是39%．

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