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    除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是

    序号

    物质

    杂质

    所用试剂和操作方法

    A

    CaCO3

    CaO

    高温充分煅烧

    B

    H2

    HCl

    依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸

    C

    NaCl固体

    细沙

    加足量的水溶解、过滤

    D

    铁粉

    Fe2O3

    加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

    A. A B. B C. C D. D

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．20℃时，取表中的四种物质各20克，加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是（　　）
    常见物质的溶解度（20℃）
    物质名称氯酸钾硝酸钾氯化钠蔗糖
    溶解度/克7.431.636.0203.9
    A．氯酸钾B．硝酸钾C．氯化钠D．蔗糖

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
    （1）目前，我国仍以煤、石油等化石燃料为主要能源，未经处理的煤燃烧生成的二氧化硫会导致酸雨（选填“酸雨”或“温室效应”）；
    （2）如图是煤燃烧过程中某些反应的微观模型：

    该反应的生成物是CO、CO2（填化学式）．为了能使煤充分燃烧提高燃料利用率，在反应物中应增加的微粒是B（填字母）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．2011 年 9 月，中国中医研究员屠呦呦因发现并提取出青蒿素（化学式为C15H22O5）而获得有着诺贝尔奖风向标之美誉的拉斯克奖．她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命．2015年10月5日电瑞典卡罗琳医学院5日宣布，将2015年诺贝尔生理学或医学奖授予中国药学家屠呦呦以及爱尔兰科学家威廉•坎贝尔和日本科学家大村智，表彰他们在寄生虫疾病治疗研究方面取得的成就．
    （1）下列关于青蒿素的叙述正确的是①②⑤．
    ①青蒿素属于有机化合物
    ②青蒿素由 C、H、O 三种元素组成
    ③青蒿素由 15 个碳原子、22 个氢原子和5 个氧原子构成
    ④青蒿素中 C、H、O 三种元素的质量比为 15：22：5
    ⑤青蒿素的相对分子质量为 282
    （2）从控制传染病流行的三个环节考虑，“给疟疾忠者服用青蒿素”属于控制传染源．
    （3）19 世纪以来，奎宁和氯喹先后作为抗击疟疾的特效药，但后来由于疟原虫产生了抗药性，治疗效果越来越差，这是药物对疟原虫进行定向选择的结果，也是生物对环境的一种适应现象．

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    科目：初中化学 来源：【全国区级联考】江苏省盐城市亭湖区2017届九年级毕业班下学期第二次质量检测化学试卷 题型：信息分析题

    根据下列装置回答问题。

    ⑴ 请写出仪器a的名称：________。

    ⑵ 用氯酸钾和二氧化锰为原料制取较纯净的氧气可选用的装置组合为_____（填字母，下同），此反应的基本类型为____________。二氧化锰在反应中的作用是_____________。

    ⑶ 小曹老师带领学生进行上述实验时，发现“一同学不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃”；对此，小曹老师让该同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集1/2集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星木条复燃。

    ① 用下图方案收集“1/2集气瓶的氧气”，其中最合理的是______(填字母)；

    ② 用排水法收集气体时，如何判断集气瓶中气体已收集满？答：________________；

    ③ 空气中氧气的体积分数约为21%。本实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的____%，所以用“使带火星木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法不可靠。

    ⑷ 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是_____，若用F装置收集二氧化碳，气体应从____端通入（填“b”或“c”）。

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    科目：初中化学 来源：【全国区级联考】江苏省盐城市亭湖区2017届九年级毕业班下学期第二次质量检测化学试卷 题型：选择填充题

    下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是

    A. PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用活性炭的吸附性

    B. 温室效应主要是由二氧化碳等气体引起的

    C. 煤、石油、天然气属于混合物，是不可再生能源

    D. pH<7的雨水说明空气已受到污染

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下四组实验方案．

    （1）其中能达到实验目的是CD；
    （2）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，
    得到的混合溶液中一定有的溶质为氯化钠；
    （3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．为了确定碱性溶液中的溶质成分，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：
    实验内容预测现象结论
    取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置①若有白色沉淀，溶液呈无色物质是碳酸钠
    ②若无白色沉淀，溶液呈红色物质是氢氧化钙，或氢氧化钠，或氢氧化钙和氢氧化钠
    ③若有白色沉淀，溶液呈红色物质是碳酸钠和氢氧化钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列除去杂质方法中，正确的一组是（　　）
    物质杂质除杂质的方法
    ANaOH溶液Ca（OH）2过量Na2CO3溶液，过滤
    BCaCl2溶液HCl过量CaCO3，过滤
    CZnFeZn（NO3）2，过滤
    DCO2CO点燃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔．
    （1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0-t1时间段内，铝箔表面看不到明显气泡，原因是铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水．在t2-t3时间段产生气泡速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t2-t3时间段产生气泡速度放缓原因是稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低．
    （2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取3.8克铝箔样品与100.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlC13+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为103.4克．计算样品中单质铝的质量分数．

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