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    15．现有如图1的仪器或装置，请回答下列问题：

    （1）仪器①的名称是铁架台；要用图1仪器组装成制气装置：用KMnO4加热分解制O2应选用BD（填字母）；化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．有同学发现，不慎将高锰酸钾粘到手上，会留下一时洗不掉的褐色斑痕．老师说这是高锰酸钾氧化作用对皮肤的腐蚀所致．针对这个案例，在实验前你想提醒同学们注意的是不要用手直接接触药品．
    （2）若用F装置进行CO还原CuO的实验，要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂名称为澄清的石灰水，c尾气的处理方法是在装置末端点燃一盏酒精灯（或管口套上气球收集后处理）．
    （3）检验F装置气密性的操作和现象是先将②中的试管加少量水液封导管，在a处连接一注射器，向F装置中鼓气，若导管口有气泡冒出，则气密性良好（合理答案均可）．
    （4）若用图2装置收集H2，请把集气瓶中导管补充完整．（图中“→”表示气体流向）．

    分析 （1）根据仪器的名称和用途回答前一空；加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选BD，据反应原理书写方程式；并依据题目所给信息结合实验注意事项分析解答；
    （2）检验二氧化碳用澄清的石灰水；根据一氧化碳的可燃性处理尾气；
    （3）根据气压变化原理设计检查装置气密性的操作方法和步骤；
    （4）氢气密度比空气小，所以收集制取的氢气用向下排空气法，要短管进，长管出．

    解答 解：（1）图示仪器是铁架台，加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选BD，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，据题目所给信息可知：高锰酸钾具有氧化作用对皮肤有腐蚀作用，所以从实验的安全角度考虑，要提醒学生注意安全，避免药品药品与皮肤直接接触；
    （2）检验二氧化碳用澄清的石灰水，看气体通入后是否变浑；一氧化碳有可燃性，可用点燃的方法除去或收集起来；
    （3）检查F装置气密性的方法是：先将②中的试管加少量水液封导管，在a处连接一注射器，向F装置中鼓气，若导管口有气泡冒出，则气密性良好；
    （4）若用图2装置进行“排空气法”收集制取的氢气，收集H2用向下排空气法，要短管进，长管出；
    故答案为：
    （1）铁架台；BD；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；不要用手直接接触药品；
    （2）澄清的石灰水；在装置末端点燃一盏酒精灯（或管口套上气球收集后处理）；
    （3）先将②中的试管加少量水液封导管，在a处连接一注射器，向F装置中鼓气，若导管口有气泡冒出，则气密性良好．（合理答案均可）；
    （4）

    点评 本题考查了常见气体的制取装置、原理、收集方法等的选择，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据；本题考查知识比较全面，解答时要仔细根据所学的相关知识分析解答，平时要加强相关知识的记忆和积累，才能灵活应用．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．在60℃和70℃的硝酸钾溶解度分别为110克和138克，将119克70℃时硝酸钾的溶液冷却到60℃，析出的硝酸钾晶体质量为（不考虑水的蒸发）（　　）
    A．7克B．9克C．14克D．28克

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．科学兴趣小组学习了二氧化锰（MnO2）催化分解过氧化氢的实验后，进行如下实验．
    （一）选择装置并检查气密性．
    （二）称取0.1克的二氧化锰粉末加入容器中．
    （三）量取50毫升溶质质量分数约1%的过氧化氢溶液加入容器中，记录一定时间内收集到的气体体积．
    （四）改变二氧化锰的质量，重复上述实验，记录数据如表．
    时间/秒生成氧气的体积/毫升
    0.1克MnO20.2克MnO20.3克MnO20.4克MnO2
    4049617586
    8077879092
    12089929292
    16092929292
    （1）本实验探究的问题是二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响．
    （2）实验中除了量筒外，还需要用到的测量仪器有天平、或秒表．
    （3）为完成本实验，应选择如图气体发生和收集装置中的组合是BC．做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与．
    [问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
    [查阅资料1]自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4（黑色）和Fe2O3（红棕色）两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；铁的氧化物均能溶于酸的溶液不产生气体，而铁能溶于酸的溶液但会放出气体．
    [实验探究]：将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入盐酸中，观察到的现象是冒气泡（或生成红色固体），说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
    [问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
    [查阅资料2]：（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
    Fe3O4Fe2O3铁
    分解温度/℃15381400-
    熔点/℃--1535
    （1）Fe2O3高温时分解成Fe3O4．
    [理论探讨]：根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在l535℃～l538℃之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4．
    [拓展延伸]：有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色由黑色变成红棕色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．写出该反应的化学方程式FeO+O2=Fe2O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．“端午节”前，质监部门对市场上的粽叶进行专项检查时，发现有些颜色翠绿的粽叶是用硫酸铜溶液浸泡的，人吃了用这种粽叶包的粽子，严重影响身体健康．但硫酸铜在农业上可用于配制农药--波尔多液．可见，合理利用化学物质可以造福于人类，反之则会给人类带来危害．请回答：
    （1）粽子中的硫酸铜进入人体后主要由小肠吸收进入循环系统，之后由下腔静脉运输进入人体的心脏．
    （2）波尔多液由熟石灰与硫酸铜溶液混合配制而成，有效成分为碱式硫酸铜，在配制过程中不能用铁制或铝制容器，请用化学方程式解释其原理Fe+CuSO4═FeSO4+Cu或2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu．
    （3）波尔多液本身并没有杀菌作用，当它喷洒在植物表面时，由于其粘着性而被吸附在作物表面，而植物在新陈代谢过程中会分泌出酸性液体，使波尔多液中少量的碱式硫酸铜转化为可溶的硫酸铜，从而产生少量铜离子（Cu2+），Cu2+进入病菌细胞后能杀菌的可能原理是铜离子使细菌内的蛋白质变性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
    【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
    【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
    【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们产生了疑问：反应后的溶液中溶质是什么呢？
    【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
    猜想一：只有Na2SO4               猜想二：有Na2SO4和H2SO4
    猜想三：有Na2SO4和NaOH         猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四或四．
    【实验探究】
    （1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，则甲组猜想中的NaOH或氢氧化钠不正确．
    （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
    实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaC12溶液
    实验操作
    实验现象试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7产生无色气泡有气泡产生产生白色沉淀
    实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
    【评价反思】老师指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，只有一个方案和操作都正确，请
    大家反思后，写出该方案中反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图所示装置可以验证某无色、无味的混合气体中是否含有CO2和CO．

    请回答下列问题：
    （1）A装置的作用是检验二氧化碳的存在，B中反应的化学方程式是2NaOH+CO2（少量）=Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2（过量）+H2O=2NaHCO3；
    （2）证明原混合气体中CO存在的实验现象是C中黑色粉末变红，D中澄清石灰水变浑浊；
    （3）如果没有B装置，对实验结果有何影响？B装置中的澄清石灰水可以检验二氧化碳的存在，所以没有B装置，无法检验CO2是否除掉，从而无法判断原混合气体中是否含有CO气体．．处理尾气的具体方法是用酒精灯点燃．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用．
    （1）根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能由离子（填“原子”、“分子”、“离子”）构成的；
    （2）碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
    （3）盛放氢氧化钠的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质．氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O；
    （4）某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成．小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液，观察到有沉淀产生，过滤后滤液仍为红色，由实验现象可推断出样品中一定含有的物质是NaOH和Na2CO3（写化学式），可能含有的物质是NaCl（写化学式）；
    （5）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，a点时溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠．
    （6）食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了3.3g气体，试计算该食用纯碱中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．常用的食品保鲜方法是填充氮气做保护气，其保鲜的原理是氮气的化学性质稳定，既不与食品发生反应，又无毒无味、廉价易得等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．Fe与FeO的混合物12g加入200g9.8%稀硫酸中恰好完全反应，则原固体混合物中铁元素与氧元素的质量比为（　　）
    A．7：1B．3：1C．14：1D．7：9

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