Question

宝山钢铁厂从澳大利亚进口铁矿石100万吨，技术人员经过分析测出其含Fe₂O₃的质量分数85%，钢铁厂能从这批铁矿石中炼出含杂质4%的生铁多少吨？

Answer 1

分析：工业冶炼生铁的原理反应为Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂，根据反应的化学方程式确定氧化铁与铁的质量关系，再利用矿石中氧化铁的质量计算可冶炼得生铁的质量．

解答：解：设100万吨含氧化铁85%的赤铁矿可炼取含杂质4%的生铁的质量为x．则
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160            112
1000000t×85%     x×（1-4%）

160

112

=

1000000t×85%

x×(1-4%)

，
解得：x=619792t
答：用这些铁矿石可炼取含杂质4%的生铁619792吨．

点评：在使用化学方程式进行计算时，代入化学方程式的量一定是纯净物的质量，不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．