Question

（2011年重庆綦江，21题）某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂，小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。          

步骤①的化学方程式为_______________________________________。
步骤②中得到的白色沉淀是_________________________ （填化学式）
步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的___________________。

A．CaCl2

B．MgCl2

C．NaOH

D．Na2CO3

Answer 1

（l）2NaOH+MgCl₂====2NaCl+Mg(OH)₂↓（2）CaCO₃（3）C  D

本题考查的是氯化钠与粗盐提纯，物质除杂或净化的探究，书写化学方程式。本实验的过程为：
①加过量NaOH溶液，与MgCl₂发生反应，生成Mg(OH)₂沉淀和氯化钠，故化学方程式为2NaOH+MgCl₂====2NaCl+Mg(OH)₂↓；
②加过量Na₂CO₃溶液，与CaCl₂发生反应，生成CaCO₃沉淀和氯化钠，过滤，滤出前面生成的沉淀，即CaCO₃；
③加适量盐酸，是为了与①中过量NaOH溶液和②中过量Na₂CO₃溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体；蒸发、结晶，得到精盐。
点评：除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，因为加入的试剂都是过量的，所以后加的试剂要把先加的试剂所带入的杂质除掉，加入过量的稀盐酸，这样可以除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子。