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    7．A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：
    （1）t2℃时，A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等；
    （2）若B中混有少量的A，最好采用蒸发结晶（或蒸发溶剂）的方法提纯B；
    （3）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③升高温度；
    （4）t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是20%；
    （5）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是C＞B＞A．

    分析 （1）根据溶解度曲线的意义来分析；
    （2）A物质的溶解度受温度影响很大，提纯A最好用降温结晶，B的溶解度受温度影响较小，得到B的晶体，最好采用蒸发结晶；
    （3）根据饱和溶液和不饱和溶液之间的转化方法来分析；
    （4）根据t3℃时A物质的溶解度来分析；
    （5）根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，分析溶质质量分数变化的情况．

    解答 解：（1）A、B两种物质的溶解度曲线交点对应的温度是t2℃，说明该温度下两种物质的溶解度相等，也就是t2℃，A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等；故填：t2；
    （2）从题目提供的信息可得：A物质的溶解度受温度影响很大，提纯A最好用降温结晶，B的溶解度受温度影响较小，得到B的晶体，最好采用蒸发结晶．故答案为：故填：蒸发结晶（或蒸发溶剂）；
    （3）由图象可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以要把C物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取升温的方法，故填：升高温度；
    （4）由溶解度曲线可知，t3℃时A物质的溶解度是25g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解A物质25g，50g水中最多溶解12.5g，那么t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，并不能完全溶解，所得溶液为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数为：$\frac{25g}{25g+100g}×100%$=20%；故填：20%；
    （5）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，A、B析出晶体，A析出的多；C变成不饱和溶液，溶液质量不变，所以降温后溶液质量大小关系是：C＞B＞A．故填：C＞B＞A．

    点评 解答本题关键是要熟悉溶解度曲线的含义，溶解度大小的比较方法，不饱和溶液变为饱和溶液的方法，溶质质量分数的计算方法．

    练习册系列答案
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    17．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（　　）
    选项物质所含杂质除杂试剂及操作方法
    ANaCl固体KNO3固体固体加入足量的NaCl的饱和溶液后，过滤
    BFe粉Fe2O3先加热装混合物的玻璃管，后通入足量的CO气体
    CCaCl2溶液HCl加过量碳酸钙，过滤
    DNaOH溶液碳酸钠溶液加入适量的氢氧化钙，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    18．下列物质中，氯元素化合价为零的是（　　）
    A．KClB．Cl2C．KClO3D．NH4Cl

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    15．A、B、C、D四种物质在一定条件下能发生如图所示的反应（反应条件省略，“-”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示反应生成的物质）．
    （1）若A、C为化合物，B、D为单质，则此反应属于置换反应（填基本反应类型），写出符合该反应类型的一个化学方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
    （2）若A为单质，B属于糖类，则B的化学式为C6H12O6．
    （3）若A、C所含元素种类相同，B、D为黑色粉末，请说出A的一种用途：冶炼金属，B的名称：四氧化三铁．

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    2．下列事实和解释相符合的是（　　）
    A．洗涤剂清除油污-洗涤剂能溶解油污
    B．氢氧化钠固体作干燥剂-氢氧化钠固体易潮解
    C．铝制成铝箔-铝具有良好的导电性
    D．金刚石用来裁玻璃-金刚石熔点高

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    4．砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图．无法获取到的信息是（　　）
    A．原子的核电荷数和最外层电子数B．元素符号和相对原子质量
    C．元素种类和核外电子数D．核内中子数和原子的实际质量

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    11．将一定量的锌粉投入硝酸钾、硝酸银、硝酸镁、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤．若滤液中有硝酸银，则滤渣中一定有的物质是Ag （填化学式）：若滤渣中只有Cu、Ag，则滤液中一定没有的溶质是AgNO3（填化学式）．

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    8．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品中含有不与NaOH溶液反应的杂质，为测定AlN的含量，设计如下实验方案．
    已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
    方案：取一定量的样品，用如图所示装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）

    （1）AlN中氮元素化合价-3．
    （2）图中C装置中球形干燥管的作用防倒吸．
    （3）实验操作：
    ①组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品．
    ②接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加NaOH浓溶液至不再产生气体为止，缓慢滴加原因防止氨气来不及被浓硫酸吸收．
    ③打开K1，缓慢通入氮气一段时间．通入氮气的目的是使A、B装置及导管中滞留的氨气被浓硫酸吸收．
    ④反应前整个C装置的质量为200.2克，反应后整个C装置的质量为203.6克，样品的质量为9.0克，计算样品中AlN的含量（保留1位小数）

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    9．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤产生的气体全部逸出），列式计算：

    （1）求实验产生的二氧化碳的质量．
    （2）求所得不饱和溶液中溶质的质量分数．

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