Question

15．关于乙烯气（C₂H₄）燃烧C₂H₄+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O的反应认识正确的是（　　）

• A． 反应物与生成物的质量比为1：3：2：2
• B． 1个乙烯气和3个氧气在点燃条件下，生成2个二氧化碳和2个水
• C． 在常温和氧气混合就可以发生反应
• D． 7g乙烯与24g氧气完全反应，可以生成9g水

Answer 1

分析 A．根据化学反应前后各物质的质量比来分析；
B．根据化学方程式的微观意义来分析；
C．根据反应条件来分析；
D．根据方程式中各物质之间的质量关系来分析．

解答 解：A．在此反应中乙烯、氧气、二氧化碳和水的质量比为28：96：88：36=7：24：22：9，故错误；
B．该方程式的微观意义是：每1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下反应生成2个二氧化碳分子和2个水分子，故错误；
C．由化学方程式可知，该反应是在点燃的条件下进行的，故错误；
D．在化学反应：C₂H₄+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O，分析可知：
                        28     96                        36
28：96：36=7g：24g：9g，故正确．
故选D．

点评 此题是对化学反应相关问题的考查，解题的关键是对化学反应方程式的意义有较全面的了解，属基础知识考查题．