Question

14．将双氧水和二氧化锰的混合物共28.8克，装入同一个试管中至完全反应后，称得试管内剩余物质的总质量为25.6克．
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）混合物中过氧化氢的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可以计算出生成的氧气的质量；
（2）根据氧气的质量可以计算出过氧化氢的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为：28.8g-25.6g=3.2g
（2）设混合物中过氧化氢的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
x              3.2g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$
解得：x=6.8g
答：（1）生成氧气的质量是3.2g
（2）混合物中过氧化氢的质量是6.8g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．