Question

1．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（　　）

物质	氧气	二氧化碳	水蒸气	W
反应前质量/g	50	1	1	23
反应后质量/g	2	45	28	x

• A． 根据质量守恒定律，x的值应为0
• B． 反应后的生成物是二氧化碳和水
• C． 物质W中碳和氢两种元素的原子个数比为1：4
• D． 物质W一定含碳、氢、氧三种元素

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后CO₂质量增加了44克，是生成物；H₂O质量增加了27克，是生成物；O₂质量减少了48克，是反应物；反应物还少23克，所以W是反应物，所以反应后物质W的质量x为0，反应物是W和O₂，生成物是CO₂ 和 H₂O，根据反应前后元素种类不变，生成物中含有C，H和O三种元素，反应物O₂中含有O元素．所以C和H一定来自W，C元素质量为：44克×$\frac{12}{44}$=12克；H元素质量为：27克×$\frac{2}{18}$=3克．12克+3克=15克＜23克，所以W中一定含有碳、氢、氧三种元素，从而可以正确求解．

解答 解：由表格信息可知反应后CO₂质量增加了44克，是生成物；H₂O质量增加了27克，是生成物；生成物共增加质量44g+27g=71g，O₂质量减少了48克，是反应物；故W质量应该减少71g-48g=23g，所以反应后物质W的质量x为0，反应物是W和O₂，生成物是CO₂ 和 H₂O，根据反应前后元素种类不变，生成物中含有C，H和O三种元素，反应物O₂中含有O元素．所以C和H一定来自W，C元素质量为：44克×$\frac{12}{44}$=12克；H元素质量为：27克×$\frac{2}{18}$=3克．12克+3克=15克＜23克，所以W中一定含有碳、氢、氧三种元素．故：
A、反应后物质W的质量x为0，正确；
B、反应物是W和O₂，生成物是CO₂ 和 H₂O，正确；
C、物质W中碳和氢两种元素的原子个数比为：$\frac{12g}{12}：\frac{3g}{1}$=1：3，错误；
D、W中一定含有碳、氢、氧三种元素，正确．
故选C．

点评 解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．