【题目】我国具有丰容的硒资源。研究发现,硒(Se)对中风的营养和治疗有重要意义。图(a)是元素周期表的一部分。图(b)是硒元素原子的结构示意图,请根据要求填空:
(1)硒属于第_____周期。
(2)图中X=_____。
(3)硒和硫元素化学性质相似,都能形成阴离子。硒的阴离子符号为,_____
(4)请写出11号元素和16号元案所形成的化合物的化学式:_____
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【题目】(1)用化学符号填空:
①空气中含量最多的气体_____________;
②人体中最多的元素__________;
③标出氯化铁中铁元素的化合价________;
④构成氯化钠的阳离子__________。
(2)水是日常生活中常见的物质。
①青岛世园会园区内设有许多直饮水机,其中水处理的过程如图所示,步骤②对应的作用是(____)
A吸附杂质 B过滤 C杀菌消毒 D蒸馏
②炭罐中活性炭是利用其__________(填性质)
③保持水的化学性质的最小微粒是_____________(填微粒名称)。
④生活中常用__________来检验水样是硬水还是软水。
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科,根据下图回答有关问题:
(1)上图是木炭还原氧化铜的反应,写出该反应的化学方程式_______________________;实验结束后要等冷却后再把试管里的粉末倒出,这样操作目的是_____________________;
(2)上图为探究质量守恒定律的实验,该过程观察到的实验现象是___________________,请从微观角度解释反应前后天平平衡的的原因____________________________________;
(3)上图中玻璃棒的作用是__________________________;实验得到的滤液仍然浑浊,原因是______(答一点即可);
(4)上图为电解水装置,判断所接电源的正负极,图中A点表示_______极,该反应的化学方程式为___。
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【题目】某学习小组对人体吸入的空气与呼出的气体,进行了如下探究。
(提出问题) 人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同?
(查阅资料)①通常条件下,白磷与氢氧化钠溶液不反应。②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(进行实验)
实验一:
Ⅰ.先检查装置的气密性,装入试剂,在医用输液袋中装入V mL气体,连接装置。
Ⅱ._____,缓慢挤压医用输液袋,将袋中气体全部排出,读出量筒中液体体积V1mL
Ⅲ.关闭K1、K2,再向烧杯中加入热水,以促使白磷迅速燃烧。待瓶中气体冷却至室温,打开K2,读出量筒中液体体积为V2mL。
实验二:
把氧气、二氧化碳、水蒸气(测湿度)探头放入袋中,开始采集数据,然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理如图所示。
(解释与结论)
(1)实验一的步骤Ⅱ中,横线处应补充的实验操作是?
(2)实验一步骤Ⅲ中的V2 mL是除去了已反应的____之外的气体总体积。
(3)实验一中,二氧化碳的体积分数是____。
(4)实验二中,表示二氧化碳体积分数变化的是_____(填“X”或“Y”或“Z”)。
(5)实验二中,在200s时,没有采集数据的所有气体的总体积分数为_____。
(反思与评价)
(6)有人认为教材中空气成分的“其它气体和杂质”主要是指水蒸气,由实验二判断此说法是否正确____,其理由是_____。
(7)请你设计实验比较空气和呼出气体中氧气含量的多少_______ (写出设计步骤、现象和结论)。
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【题目】某化学兴趣小组取12.5克的大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀盐酸中,产生CO2的质量与稀盐酸的质质量关系如图所示。请计算:
(1)生成CO2的质量是_____g。
(2)该盐酸的溶质质量分数为__________(计算结果保量0.1%)。
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【题目】某实验小组对过氧化氢分解反应进行探究:
(探究一)探究影响过氧化氢分解快慢的因素。实验步骤及现象如下:
分别取5mLH2O2溶液进行实验,测定产生4mLO2所需时间,实验结果记录如下:
实验序号 | H2O2溶液的浓度 | 温度℃ | MnO2粉末用量/g | 反应时间 |
① | 30 | 35 | 0 | t1 |
② | 30 | 55 | 0 | t2 |
③ | 5 | 20 | 0.1 | t3 |
④ | 15 | 20 | 0.1 | t4 |
(1)对比①②两个实验,若t1>t2,则可得出的结论是:_____。
(2)能说明过氧化氢分解快慢与其浓度有关的实验是_____(填实验序号)。
(探究二)探究氧化铁(Fe2O3)能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,其催化效果如何?实验步骤及现象如下:
实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中,向A试管中加入0.5g氧化铁粉末,并将带火星的木条分别伸入A、B两支试管中,观察现象。 | A试管中产生大量气泡,带火星的木条复燃;_____ |
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把火星的木条伸入试管中,观察现象。 | 试管中产生大量气泡,带火星的木条复燃; |
Ⅲ.待实验Ⅱ中没有现象时,将试管中的反应剩余物过滤,并将滤渣洗涤、干燥、称量。 | 所得固体质量为_____g; |
Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中,向C试管中加入0.5g氧化铁粉末,向D试管中加入0.5g二氧化锰粉末,观察现象。 | —— |
(1)补充完成上述实验探究中表格的实验现象:①_____。②_____g。
(2)继续完成以下问题:
(实验结论)
①实验II、III证明_____。综上所述:氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂。
②写出氧化铁催化过氧化氢分解的符号表达式_____。
(实验评价)
③实验设计IV的目的是_____;
(实验拓展)
④查阅资料得知,氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_____。
A 二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B 同一个化学反应可以有多种催化剂
C 催化剂只能加快化学反应的速率
D 用作催化剂的物质也可能是其他反应的反应物或生成物
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【题目】某兴趣小组根据下列装置进行试验,请你参与并回答:
(1)写出标号仪器的名称:①_____;②_____。
(2)利用注射器可以检查装置A的气密性。如图所示,在锥形瓶内装适量的水,使长颈漏斗末端浸没在液面以下,将活塞缓慢往外拉,若观察到_____,则装置不漏气。
(3)写出用B装置制取氧气反应的表达式_____。试管口放一小团棉花的目的是_____。
(4)若用E装置收集氧气,氧气从_____(选a或b)通入。检验E装置中气体是否收集满的方法是_____。
(5)已知氢气密度比空气小,很难溶于水,常用金属锌和稀硫酸常温下反应制取。若实验室要制取并收集较纯净氢气可以选择装置_____(填序号)。
(6)同学利用“多米诺骨牌“效应,设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开A中分液漏斗的活塞,很快看到E中导管口有气泡冒出。请看图回答问题:
①B中看到的现象是_____,C中看到的现象是_____,E中看到的现象是_____。
②D中反应的表达式为_____。
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【题目】国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验,所做的实验和使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各班的废液缸中,甲班废液呈红色,乙班废液呈蓝色。
(1)请你分析废液的成分:甲班废液含有_____;乙班废液中含有_____。
(2)目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。甲班的废液若直接排入铁管下水道,会腐蚀下水道,你建议可用_____试剂来处理,原理:_____。(用化学方程式表示)
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【题目】建立一个适当的模型来反映和代替客观对象,可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观模型示意图如下,图中相同小球代表同种原子,原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是( )
A.图示中共有4中分子B.图示符合质量守恒定律
C.此图中代表的物质都是化合物D.说明化学反应中原子不可分
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