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现有溶质质量分数为60%(密度为1.5g/cm3)的浓硫酸100mL.
(1)求这些浓硫酸与400g蒸馏水混合稀释后的溶质质量分数.(精确到0.1%)
(2)求400g蒸馏水中含氧元素的质量.(精确到0.1)
考点:有关溶质质量分数的简单计算,化合物中某元素的质量计算
专题:化学式的计算,溶液的组成及溶质质量分数的计算
分析:(1)根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,溶质质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%
,结合题意进行分析解答.
(2)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数,进行分析解答.
解答:解:(1)100mL=100cm3,这些浓硫酸与400g蒸馏水混合稀释后的溶质质量分数为
1.5g/cm3×100cm3×60%
1.5g/cm3×100cm3+400g
×
100%≈18.4%.
(2)400g蒸馏水中含氧元素的质量为400g×
16
1×2+16
×
100%≈355.6g.
答:(1)这些浓硫酸与400g蒸馏水混合稀释后的溶质质量分数18.4%;(2)400g蒸馏水中含氧元素的质量355.6g.
点评:本题难度不大,掌握溶质质量分数的有关计算、化学式的有关计算是正确解答本题的关键.
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请通过计算并结合图表回答:
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g.
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物质  表示氮原子
●表示氢原子
微观示意图  
(1)甲、乙、丙三种物质都是由(填“分子”、“原子”或“离子”)
 
构成的;
(2)甲、乙、丙中属于单质的是(填序号)
 

(3)乙物质的化学符号是
 

(3)在镁元素与氮元素组成的化合物中,镁元素显+2价,氮元素显-3价,则该化合物的化学式为
 

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有一包白色粉末,可能是CuSO4,CaCO3,Na2SO4,BaCl2,NaOH中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是
 
,原混合物中一定不含有
 

(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体.则原混合物中一定含有
 

(3)将实验(1)中得到的滤液分为两份,将实验(2)中产生的无色气体先通入装有其中一份滤液的A装置,无沉淀产生,再将气体从A装置中导出后连续通入装有另一份滤液的B装置中,立即产生白色沉淀,然后过滤.出现上述现象的原因是实验(2)中排出的气体里有
 
;根据实验全过程推断,原混合物中还含有
 

(4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有
 

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已知:氧化汞→汞+氧气.下图是氧化汞分解的微观示意图,请你回答:

(1)每个氧化汞分子是由1个
 
和一个
 
构成的.氧化汞加热分解,氧化汞分子分裂成
 
 
,每两个氧原子结合成1个
 
,许多汞
 
直接构成金属汞.
(2)化学变化的本质是:
 
分解成
 
 
重新结合成新的
 
或直接构成物质.

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