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    （2013?松北区一模）某化学实验小组的同学要测定某铁合金中铁元素质量分数（所含有的其他成分，不参加反应，且不溶于水），他们的做法是：将7g铁合金样品粉碎，滴加14.6%的稀盐酸，至不再产生气泡时，恰好用去稀盐酸50g，请根据题意信息回答下列问题；
    （1）铁合金样品溶解的化学方程式为
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ；
    （2）求解样品中铁的质量（X）的比例式
    56
    x
    =
    73
    7.3g
    56
    x
    =
    73
    7.3g
    ；
    （3）此铁合金样品中铁的质量分数
    80%
    80%
    ；
    （4）将最后所得的固液混合物过滤，除去不溶物，并在反应后溶液中加入44.6g水，则最后所得溶液的溶质质量分数为
    12.7%
    12.7%
    ；
    （5）欲炼制6300t该铁合金需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为
    9000t
    9000t
    ．
    分析：（1）依据铁与盐酸反应的情况熟悉方程式分析解答即可；
    （2）利用所用盐酸的氯化氢质量利用方程式列出比例式即可；
    （3）根据方程式求出铁的质量，而后计算铁合金样品中铁的质量分数即可；
    （4）根据反应前盐酸中水的质量和加入的水的质量以及生成的氯化亚铁质量可以求出溶液的质量，进而可以求出溶液的溶质质量分数；
    （5）依据化学式的有关计算解答即可；
    解答：解：（1）铁能够与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
    （2）盐酸中氯化氢的质量是50g×14.6%=7.3g
    设铁的质量是x
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    56  73   127       
    x   7.3g  y
    56
    x
    =
    73
    7.3g
    =
    127
    12.7g

    x=5.6g   y=12.7g
    （3）铁的质量分数为
    5.6g
    7g
    ×100%=80%
    （4）溶液中水的质量为50g-7.3g+44.6g=87.3g，故溶液的溶质质量分数为
    12.7g
    12.7g+87.3g
    ×100%=12.7%；
    （5）设需要铁矿石的质量是z
    z×80%×
    112
    160
    =6300t×80%
    z=9000t
    故答案为：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）
    56
    x
    =
    73
    7.3g
    ；（3）80%；（4）12.7%（1分）；（5）9000t．
    点评：此题是对化学计算的考查题，涉及到化学方程式和化学式的计算，但题型基础难度不大，属于基础性化学计算；
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