Question

2．现有二瓶气体，一瓶是一氧化碳，一瓶是二氧化碳．当瓶中的CO和瓶中的CO₂分子数相同时，则瓶中的CO和瓶中的CO₂中氧元素的质量比为1：2，当瓶中的CO和瓶中的CO₂质量相同时，则瓶中的CO和瓶中的CO₂中氧元素的质量比为11：14，当瓶中的CO和瓶中的CO₂中含有相同质量的氧元素时，则瓶中的CO和瓶中的CO₂的质量比是14：11．

Answer 1

分析 根据同种元素的原子个数比即为元素的质量比结合物质的相对分子质量来分析解答．

解答 解：瓶中的CO和瓶中的CO₂分子数相同，均可认为是1个分子时，则一个一氧化碳分子中含有1个氧原子，一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，则瓶中的CO和瓶中的CO₂中氧元素的质量比为1：2；故填：1：2；
若瓶中的CO和瓶中的CO₂质量相同，可设CO和CO₂的质量为m，则等质量的CO和CO₂中所含氧元素的质量比是（m×$\frac{16}{28}$×100%）：（m×$\frac{16×2}{44}$×100%）=11：14；故填：11：14；
因为2分子CO里面所含的氧原子个数与1分子CO₂里面的一样都为2个；所以一份CO₂里面的氧元素的质量和两份CO里面氧元素的质量是一样的；因此两份CO的质量与一份CO₂的质量比为：（12+16）×2：（12+16+16）=56：44=14：11；故填：14：11．

点评 本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．