某化学兴趣小组的同学在学完后完成了下列实验．(1)取少量甲.乙.丙三种溶液分别与紫色石蕊溶液反应.结果是:甲能使紫色石蕊溶液变红.乙能使紫色石蕊溶液变蓝.丙不能使紫色石蕊溶液变色.这三种溶液的pH由大到的顺序是 :A.乙＞丙＞甲 B.甲＞乙＞丙 C.甲＞丙＞乙 D.丙＞乙＞甲(2)兴趣小组又集体创作了一个小魔术:“变色玫瑰 --用滤纸编制的白玫� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学兴趣小组的同学在学完（酸和碱的中和反应）后完成了下列实验．
（1）取少量甲、乙、丙三种溶液分别与紫色石蕊溶液反应，结果是：甲能使紫色石蕊溶液变红，乙能使紫色石蕊溶液变蓝，丙不能使紫色石蕊溶液变色，这三种溶液的pH由大到的顺序是

（填选项字母）：
A、乙＞丙＞甲 B、甲＞乙＞丙 C、甲＞丙＞乙 D、丙＞乙＞甲
（2）兴趣小组又集体创作了一个小魔术：“变色玫瑰”--用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，继续喷洒该液体后又变为白色．组员揭密：喷洒无色液体乙前，白玫瑰先用某无色液体甲（含一种溶质）处理过；喷洒的无色液体乙是含两种溶质的混合物；组成甲、乙两种液体的物质都是初中化学常见的物质．请判断：①液体乙可能是

；②液体甲是

（填溶质）溶液．
（3）写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式

．

考点：中和反应及其应用,酸碱指示剂及其性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸酸的通性

分析：（1）当溶液的PH等于7时，呈中性；当溶液的PH大于7时，呈碱性；当溶液的PH小于7时，呈酸性；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，据此分析；
（2）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，显酸性的溶液不能使酚酞试液变色．如果白玫瑰先用氢氧化钠溶液浸泡，当喷洒无色液体乙后变红，继续喷洒该液体后又变为白色，说明乙是盐酸和酚酞试液的混合物，开始喷洒时碱多，溶液变红，继续喷盐酸，最后盐酸把碱反应完了，溶液变为无色；
（3）根据氢氧化钠和盐酸反应写出反应的方程式．

解答：解：（1）乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的PH大于7；丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的PH等于7；甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的PH小于7．故选A；
（2）用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，继续喷洒该液体后又变为白色，说明是无色酚酞试液遇到碱溶液变为红色，再加入酸，把碱反应完了，红色就会退去，由于当喷洒无色液体乙后变红，继续喷洒该液体后又变为白色，说明乙是盐酸和酚酞试液的混合物，开始喷洒盐酸时，由于白玫瑰先用氢氧化钠溶液浸泡，氢氧化钠溶液多显碱性，能使无色酚酞变为红色，继续喷盐酸，最后盐酸把碱反应完了，溶液就变为无色了．
①由以上分析可知液体乙可能是滴加了酚酞的盐酸；
②白玫瑰先用氢氧化钠溶液浸泡，即液体甲是氢氧化钠溶液，溶质是氢氧化钠；
（3）反应物是氢氧化钠和盐酸，生成物是氯化钠和水，所以方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故答案为：（1）A；（2）①滴加了酚酞的盐酸；②氢氧化钠；（3）NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

点评：解答本题是要充分理解溶液的酸碱性和溶液的PH大小的关系及其酸碱指示剂与酸碱性溶液相互作用显色方面的知识，然后正确地进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案

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（1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是

．
A．酸 B．碱 C．盐
（2）Ⅰ．初中化学中常见的含钠化合物有：NaCl，NaOH，Na₂CO₃，NaHCO₃．
Ⅱ．测定室温（20⁰C）时，四种物质的溶解度数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

两位同学根据试剂瓶标签上标注的溶质质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是

溶液．
（3）设计实验丙继续探究：
①茜茜用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂不可能是

．
②琳琳为确定这瓶试剂的成分，又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于品试管中，滴加溶液	产生大量的气泡	这瓶试剂是，反应的化学方程式是．

（4）确定这瓶试剂的成分还可以选择与琳琳不同的试剂，你选择的试剂是

或

（选填物质名称，要求物质类别不同）
（5）老师认为上述的探究还存在问题，其理由是

．

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、

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（1）正确的操作顺序是

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（2）如图⑤称量过程中若发现指针偏向左边，你应采取的操作是

．
（3）用量筒量取水时，若仰视读数，则配置结果将偏

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．

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