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7.根据如图回答问题

(1)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气,应选用装置有A,该反应中二氧化锰起催化作用,该化学反应的化学方程式为:2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.若用高锰酸钾制氧气应选用的发生装置为A,试管口应放一团棉花,反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2
(2)实验室制取二氧化碳应选装置有B,用E装置收集二氧化碳的原因是密度比空气密度大.该反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.检验某气体是不是二氧化碳的反应方程式是Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.

分析 (1)根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取氧气的发生装置;根据氧气的密度和溶解性选择收集方法;根据二氧化锰的特点回答其作用;根据反应的原理写出反应的方程式;
(2)根据实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应不需要加热,大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙,能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳; 二氧化碳能够溶于水,密度比空气大,能使澄清石灰水变浑浊解答;

解答 解:(1)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取装置的特征属于固固加热型的A装置,因为氧气的密度比空气大,不易溶于水,故可以采用向上排空气法或排水法收集;其中二氧化锰作为催化剂,起到催化作用;反应的方程式为:2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;若用高锰酸钾制氧气,可选A装置,为了防止高锰酸钾小晶粒进入导管,常在试管口放一团棉花,该反应可用化学方程式表示为:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
答案:A;催化;2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;一团棉花;2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(2)实验室制取二氧化碳气体,使用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸,属于固液常温型,故选B;由于二氧化碳密度比空气密度大;故选择向上排空气法收集;二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.
答案:B;密度比空气密度大;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.

点评 本题考查了氧气机氢气的制取、收集和反应原理;关键是明确发生装置和收集装置收集的依据.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法不正确的是(  )
A.H2在空气中燃烧的火焰为淡蓝色
B.利用H2的还原性可以进行金属冶炼
C.氢气是一种新能源
D.收集满氢气的集气瓶应正放在桌子上

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

4.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关.
(1)H、O、C、Ca、Na是初中化学常见的几种元素,请选用适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式.
①可用作补钙剂的盐是CaCO3; ②可用于温室气体肥料的是CO2
③可用于改良酸性土壤的碱是Ca(OH)2;  ④可用作厨房调味品的有机物是CH3COOH.
(2)、一些食物的近似pH如下表,
食物苹果葡萄牛奶玉米粥
pH2.9~3.33.5~4.56.3~6.66.8~8.0
请你细心观察分析后回答下列问题:
①苹果汁和葡萄汁相比较,酸性较强的是苹果汁,正常雨水的pH约为5.6的原因水里溶解了二氧化碳.
②人的胃酸中主要成分是盐酸,对于胃酸过多的人,胃液的pH偏小(“偏大”“偏小”或“不变”),空腹时不宜食用上述食物中的酸性食物;在医疗上,治疗胃酸过多的药物之一“胃舒平”其主要成分是氢氧化铝,写出有关化学方程式Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

1.写出符号下列要求的物质(或主要成分)的化学式
(1)体温计中填充的液态金属是Hg(2)菱铁矿的主要成分FeCO3(3)不含金属元素的碱NH3•H2O(4)人体胃液中含有的酸HCl.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

2.研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动.将木炭、氧化铁及试管充分烘干,并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨.取适量上述混合物于试管中,用图1所示的装置加热(试管竖直向上,可使加热时的热量尽少散失).

【提出问题】实验结束后,试管中的剩余固体X含有哪些成分,质量分别是多少?
【查阅资料】
铁的氧化物被还原时,是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物,最后还原成金属铁.铁的氧化物及其部分性质如下:
Fe2O3为红色固体; Fe3O4和FeO均为黑色固体.其中,Fe3O4具有很好的磁性,能被磁铁吸引.三种氧化物均不溶于水,但能溶于稀盐酸,分别发生如下反应:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H₂O
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
FeO+2HCl═FeCl2+H2O
黄色的FeCl3溶液中滴入无色的KSCN溶液,溶液变为红色,该实验常用于检验FeCl3;FeCl3溶液遇单质铁发生反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2,溶液变为浅绿色.
【猜想】固体X可能含有:①Fe  ②FeO  ③Fe3O4  ④Fe2O3   ⑤C
【实施实验】
目的:确定固体X的组成.
步骤操作主要现象结论
取部分冷却后的固体X倒在滤纸上,用磁铁充分吸引.部分固体被吸引到磁铁上可能有Fe或Fe3O4
取滤纸上的剩余固体少量,放入图2所示的试管a中,通入氧气,用酒精灯加热.固体剧烈燃烧,b中溶液变浑浊一定有C
另取滤纸上的剩余固体少量,放入试管中,加入足量的稀盐酸.无明显现象一定没有FeO和Fe2O3
取步骤I磁铁上的固体少量,放入试管中,逐滴加入稀盐酸.产生气泡.一定有Fe
在步骤IV所得溶液中逐滴加入KSCN溶液.溶液不变红色一定没有Fe3O4
【反思改进】
同学们讨论发现,用上述实验方法不能确定固体X中一定没有Fe3O4,理由是固体X中如果含有Fe3O4,步骤V中加盐酸后,由于铁与FeCl3反应生成FeCl2,遇KSCN溶液也不变血红色.
为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量,同学们又进行了以下实验:
步骤操作数据
重新取部分冷却至室温的固体X,称量其质量为m1m1=17.9g
将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中,称量整套装置及药品的质量为m2;打开分液漏斗旋塞,放入足量稀盐酸后关闭旋塞,待没有气泡产生并恢复至室温,再次称量整套装置及药品的质量为m3m2=317.9g
m3=317.3.g
将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥,称量其质量为m4m4=1.1g
【获得结论】
(1)为确定固体X中是否含Fe3O4,m1~m4中应该用到的数据有m1、m2、m3和m4
(2)固体X的成分及质量分别是C是1.1g,Fe是16.8g.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

12.用化学用语回答:
(1)天然气的主要成分CH4
(2)三个带三个单位正电荷的铝离子3Al3+
(3)氧化铁中+3价的铁元素$\stackrel{+3}{Fe}$2O3
(4)二个氢氧根离子2OH-

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

19.人类的衣、食、住、行都离不开化学科学.下列说法中,合理的是(  )
A.化学技术可以提高人类的生活质量B.化学工业一定会污染环境
C.自然界中的现象与化学学科无关D.生活中不需要懂得化学知识

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

16.写出符合下列要求的物质(或主要成分)的化学式.
(1)植物光合作用得到的单质O2
(2)钙离子Ca2+
(3)2个水分子2H2O;         
(4)天然气的主要成分CH4
(5)镁离子和氯离子形成化合物的化学式MgCl2

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

17.有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化.根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(  )
A.Z  Y  XB.Y  X  ZC.X  Y  ZD.X  Z  Y

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