【题目】水和溶液在生产生活中重要的作用.
(1)自来水厂常用的净水方法有沉淀、_____、吸附、消毒等,吸附过程中需要用到的物质是_____;在日常生活中鉴别硬水和软水常用_____,常用来降低水的硬度的方法是_____,水是一种宝贵的自然资源,我们必须爱护水资源.预防水污染的措施有_____(写一条即可).
(2)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
①t1℃时,甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等_____(填“对”或“错”);
②若固体甲中含有少量乙时可用_____方法提纯甲(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”);
③t2℃用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲_____乙(填“>”“<”或“=”);
④配制一定溶质质量分数的甲物质溶液,以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是_____.
A 量筒量取水时仰视读数 B 配制好的溶液向细口瓶转移时溅出 C 固体甲中含有杂质.
【答案】过滤 活性炭 肥皂水 煮沸 污水处理后排放 错 冷却结晶 < AC
【解析】
(1)自来水厂常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等,吸附过程中需要用到的物质是活性炭;在日常生活中鉴别硬水和软水常用肥皂水,常用来降低水的硬度的方法是煮沸,水是一种宝贵的自然资源,我们必须爱护水资源,预防水污染的措施有:污水处理后排放;
(2)①t1℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数一定相等,故错;②甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以固体甲中含有少量乙时可用冷却结晶方法提纯甲;
③t2℃,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,所以用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲<乙;
④A、量筒量取水时仰视读数,水的体积偏大,所以溶液溶质质量分数偏低,故A正确;B、溶液具有均一性,配制好的溶液向细口瓶转移时溅出,不会影响溶质的质量分数,故B错误;C、固体甲中含有杂质,氯化钠的实际质量偏小,所以溶液溶质质量分数偏低,故C正确。
故选:AC.
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【题目】港珠澳大桥已正式通车,撑起这座海上“钢铁巨龙”的不锈基座所用的是双相不锈钢钢筋。
(1)双相不锈钢钢筋属于_____(填“合成”、“复合”或“金属”)材料;
(2)设计师们在这些钢结构的外表面涂上四氟型氟碳面漆树脂,为这座世纪大桥穿上了美丽的保护外衣,这种面漆防腐的原理是_____;金属矿物的储量有限,下列做法属于保护金属资源的有效途径是_____(填字母序号);
A 合理开采矿物 B 寻找金属替代品 C 回收利用金属 D 禁止使用铁制品
(3)上述涂料是由乙烯基乙醚单体和氟乙烯单体交替联接构成,其中乙烯基乙醚化学式为C4H8O,该物质属于_____(填“无机物”或“有机物”),其氢元素的质量分数为_____(列式即可)。
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【题目】取2克含有杂质氯化钠的硫酸钠固体溶于98克水中,固体全部溶解,向溶液中滴加氯化钡溶液到沉淀不再生成为止,共滴加氯化钡溶液50克,将反应后的物质过滤得到147.67克的滤液。计算:
(1)求原混合物中硫酸钠的质量分数;
(2)求滤液中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)。
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃时,甲、乙两种物质的溶液中,溶质的质量分数相等
C. t2℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为30%
D. t1℃时,甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发20g水,析出晶体的质量相等
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【题目】5克铁、锌、镁三种金属的混合物与100g某浓度的稀硫酸刚好完全反应,生成0.2g氢气,则反应后所得溶液中溶质的总质量是( )
A. 0.2gB. 10.2gC. 14.6gD. 104.8g
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【题目】火锅是我国独创的美食,历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇,对其成分进行探究。请你回答下列问题。
(查阅资料)
a.固体酒精也被称为"酒精块"或固体燃料块。固体酒精并不是固体状态的酒精而是将酒精、硬脂酸和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
b.酒精的化学式为C2H5OH;
c.氯化钡、氯化钠溶液均呈中性。
d. BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 生成的BaCO3为白色固体
(提出问题)
(1)酒精的化学式与NaOH相比,都有“OH”,那么酒精的水溶液是不是显碱性?
(2)固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何?
(实验探究1)酒精的水溶液是不是显碱性
同学们取少量酒精溶液于试管中,滴加紫色石蕊溶液,未观察到紫色石蕊变为蓝色,说明酒精溶液_______(填“显”或“不显”)碱性。
(实验探究2)固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何
①固体酒精中的氢氧化钠是否变质,同学们先取少量固体酒精于烧杯中,加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸,观察到__________现象,说明氢氧化钠已变质.请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式______________。
②为进一步确定氢氧化钠的变质程度,分组进行探究。
甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中,按如图所示进行实验。
实验方案 | ||
实验现象 | 溶液变红 | 产生__ |
实验结论 | 清液中有氢氧化钠 | 清液中有碳酸钠 |
乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠,理由是__。他们另取烧杯中上层清液,加足量氯化钡溶液,充分反应后,静置,取上层清液,滴加酚酞溶液,酚酞溶液变红。
(反思交流)乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是________。
(实验结论]小组同学经过讨论,一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
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【题目】如图是实验室制取和收集气体的常用装置图,请根据所给的装置图回答下列问题:
(1)请写出装置图A中标号①的仪器名称:_____;
(2)实验室既能制取氧气,也能制取二氧化碳的发生装置为_____(填字母代号),请写出用该装置制取二氧化碳的化学方程式_____。
(3)实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气(NH3的相对分子质量为17),请根据以上装置图选择,在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为_____ (填字母代号);
(4)实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气,同时生成MnCl2和水,请写出该反应的化学方程式_____,如果用F装置收集氯气(Cl2的相对分子质量为71),气体应从_____ (填“a”或“b”) 端管口通入。
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【题目】A~G是初中化学常见的七种物质,且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质,它们之间的关系如图所示。(“﹣”表示相连的物质能相互反应;“→”表示物质间的转化关系;部分反应物、生成物及反应条件未标出)。已知A物质中含有三种元素;B是单质,其组成元素在地壳中的含量位居第四;物质C的溶液呈蓝色;反应①②的现象相同,都产生白色沉淀;D、G两种物质类别相同,且都易溶于水。
试回答:
(1)写出A、B、G的化学式:A_____、B_____、G_____。
(2)物质C在农业生产中的一种用途是_____。
(3)D与E反应的化学方程式是_____。
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【题目】化学与生活、生产息息相关,请运用化学知识回答以下问题。
(1)同学们自制汽水过程中,当向加入柠檬酸溶液中加入小苏打(主要成分是碳酸氢钠)的时候,观察到有大量气泡产生,产生此现象的原因是__________。
(2)生石灰常用作食品干燥剂,其原因是____________________(用化学方程式表示)。
(3)不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液的原因_________________(用化学方程式表示)。
(4)春秋时期,发明了冶铁技术,其方法是将赤铁矿(主要成分为Fe2O3)与木炭交错堆积,利用自然风力进行燃烧,木炭不完全燃烧产生的CO将矿石中的Fe2O3还原成铁,该反应的化学方程式为_________。
(5)自来水消毒过程中发生反应的微观示意图如下,其中生成物D具有杀菌消毒的作用。
在光照的条件下,D可以发生分解反应生成C和一种单质气体,请写出该反应的化学方程式______。
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