Question

街头上有许多便宜的“黄金”饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品．现取30g该合金样品，投入到196g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，剩余的溶液和残余固体总质量为225.6g．请计算：
（1）产生氢气的质量为______g
（2）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到1%）．

Answer 1

（1）由质量守恒定律可知生成的氢气的质量为：30g+196g-225.6g=0.4g
（2）设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
x y 0.4g

65

x

=

161

y

=

2

0.4g

解得：x=13g y=32.2g
剩余溶液中溶质的质量分数是

32.2g

13g+196g-0.4g

×100%=15%
故答为：（1）0.4；（2）剩余溶液中溶质的质量分数是15%．