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9.归纳是学习的重要方法,李明在学习酸、碱、盐后,绘制出如图所示的物质之间的反应关系(图中短线连接的物质表示能相互反应),请填写下列空白.
(1)在图中空白方框中可填写指示剂或氧化物(填物质类别).
(2)反应⑦要能发生要求金属必须排在金属活动顺序性表中H的前面.
(3)图中所归纳出酸的化学性质有5条.
(4)写出一个符合反应④的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(5)验证反应①,可以选择下列A、C(填两种物质序号)进行反应.
A.Na2SO4B.KNO3C.Ba(OH)2D.NaOH
(6)碱具有相似的化学性质的原因是:碱溶液中都含有OH-(填微粒符号).

分析 (1)据酸与碱都可与氧化物、紫色石蕊试液反应分析;
(2)根据位于氢前的金属可与酸反应放出氢气分析;
(3)根据酸的化学性质分析;
(4)根据酸与盐反应的规律写化学方程式;
(5)根据碱与盐反应的条件是生成物之一必为沉淀分析;
(6)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH-

解答 解:(1)酸可与金属氧化物反应,碱可与非金属氧化物反应,酸和碱都可与紫色石蕊试液反应,故图中空白方框中可填写紫色石蕊或氧化物;
(2)位于氢前的金属可与酸反应放出氢气,故对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序氢的前面;
(3)通过分析可知酸的化学性质有5条,分别是酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应;
(4)由图可知,反应④是盐和酸的反应,据复分解反应发生的条件可以写化学方程式:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(5)由图可知,反应①是碱和盐的反应,碱和盐的反应属于复分解反应,故生成物必有沉淀,反应才可进行,盐Na2SO4碱Ba(OH)2反应可生成硫酸钡沉淀,符合条件;
(6)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 OH-
故答案为:(1)氧化物;(2)H或氢;(3)5;(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(5)A、C;  (6)OH-

点评 本题考查了常见酸、碱、盐等物质的化学性质及复分解反应发生的实质,在解此类题时,首先要充分识图,然后根据复分解反应的原理进行分析反应物具有的特征,最后再书写方程式和规律.

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【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和H2SO4
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(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.
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实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出实验探究(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:
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