Question

密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物  质 a b c d 反应前质量（g） 19.7 8.7 31.6 0.4 反应后质量（g） 待  测 17.4 0 3.6 下列说法不正确的是（　　）

A．c一定是化合物，d可能是单质

B．反应过程中，b与d变化的质量比为87：36

C．c中元素的种类等于a、b、d三种物质中元素的种类之和

D．若a与c的相对分子质量之比为197：158，则反应中a与c的化学计量数之比为1：2

Answer 1

分析：根据表格中物质的质量可知，c的质量在反应后为0，则c完全反应，b、d的质量增加，则a的质量利用质量守恒定律来分析可知a的质量液增加，即该反应为c分解生成a、b和d来解答．

解答：解：A、由表格中的数据可知c的质量减少，a、b、d的质量增加，则C一定为化合物，d也可能是化合物，故A说法正确；
B、b的质量增加17.4g-8.7g=8.7g，d的质量增加3.6g-0.4g=3.2g，则反应过程中b与d变化的质量比为87：32，故说法B错误；
C、由质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒，a、b、d三种物质中元素的种类与c中元素的种类相同，故C说法错误；
D、由化学反应方程式中质量之比等于相对分子质量之比，设a、c的化学计量数分别为x、y，则197×x：158×y=（31.6g-8.7g-3.2g）：31.6g，解得x：y=1：2，故D说法正确；
故选BC．

点评：本题考查质量守恒定律的应用，明确表格中物质的质量变化是解答本题的关键，理解质量守恒定律的内涵即可解答本题．