Question

19、某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸测得污水的pH=1．下表为四名学生对该厂废水中的离子初步检测的分析结果，可能正确的是（　　）

A、Na⁺、OH^-、Cu²⁺、SO₄^2-

B、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-、H⁺

C、H⁺、Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺

D、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Ba²⁺

Answer 1

分析：废液呈无色、均一、透明状，说明废液不含呈现颜色的金属离子且离子间不能形成不溶性物质；测得污水的pH=1，说明废水中一定含有大量H⁺；根据复分解反应发生的三个条件，利用各组离子的特点分析是否能形成沉淀，选出相互间不能发生反应且含有H⁺的选项．

解答：解：A、废水中含Na⁺、OH^-、Cu²⁺、SO₄^2-四种离子时，由于OH^-与Cu²⁺形成蓝色沉淀而不会观察到均一、透明的现象；故A不正确；
B、废水中含NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-、H⁺四种离子时，四种离子相互间不能发生反应，且溶液因含有H⁺而使污水pH=1，故B正确；
C、废水中含H⁺、Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺四种离子时，四种离子相互间不能发生反应，且溶液因含有H⁺而使污水pH=1，故C正确；
D、废水中含K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Ba²⁺四种离子时，由于Ba²⁺与SO₄^2-能形成白色沉淀而不会观察到均一、透明的现象；故D不正确；
故选BC．

点评：思考此类问题时，要注意含铜离子Cu²⁺的溶液呈蓝色、含铁离子Fe³⁺的溶液呈黄色、含亚铁离子Fe²⁺的溶液呈浅绿色等特殊现象．