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    16．工业上以CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功典范，按上述方法生产含有杂质4%的尿素125吨，问可固定的CO2质量有多少吨？（有关反应方程式CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O）

    分析 根据质量守恒定律写成化学方程式，根据化学方程式的计算求出二氧化碳的质量；

    解答 解：生产纯尿素的质量=125t×（1-4%）=120t
    设生产120t尿素需要二氧化碳的质量为x，
    CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O
    44         60
    x         120t
    $\frac{44}{x}=\frac{60}{120t}$
    x=88t 
    答案：理论上可固定CO2的质量为88t．

    点评 本题考查了化学方程式的书写以及利用化学方程式的计算，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力，属于基础性的题目，关键主要解题步骤．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列做法正确的是（　　）
    A．煤气泄漏，开灯检查B．食品防腐，甲醛浸泡
    C．限放鞭炮，保护环境D．深埋电池，消除污染

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．P2O5的化学名称是（　　）
    A．二磷化五氧B．五氧化二磷C．氧五化磷二D．磷二化氧五

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．实验室常用的制取气体的发生装置如图：

    （1）仪器a的名称是试管；搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之前（选填“前”或“后”）放置．
    （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
    药品
    实验编号    		甲乙丙丁
    大理石m g，块状m g，块状m g，粉末状m g，粉末状
    盐酸（过量）w g，稀盐酸w g，浓盐酸w g，稀盐酸w g，浓盐酸
    ①上述实验中反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    ②若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与乙对照（选填实验编号）．
    ③除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）．
    ④研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是AB（选填编号）
    A、反应更为剧烈                         B、最终剩余溶液的质量更小
    C、产生的二氧化碳的质量更大              D、粉末状大理石利用率更高．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．膨大剂（主要成分是氯吡脲，化学式为C12H10ClN3O）本身无害，如果使用不得当，会对植物和瓜果产生不良影响，但是不会危害人体健康．下列有关氯吡脲的叙述，错误的是（　　）
    A．含有25个原子B．相对分子质量为247.5
    C．属于有机化合物D．含有碳、氢、氧、氯、氮五种元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．人们将用完的“方便袋”随意抛弃它：它在地上堆着；在农田里埋着；在水面上漂着；这随处可见“白色垃圾”如图原子弹式的蘑菇云震响了我国的“限塑令”．人类生存环境向人们生活习惯发出求救和挑战：治理“白色污染”需要你、我、他：团结起来应对环境变化！
    请回答以下问题：
    （1）写出“白色污染”的一个严重危害．
    （2）在日常生活中你能做到的防止“白色污染”的两个做法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．在8.12天津爆炸事故现场，发现了大量的硝酸铵和硝酸钾，它们被认为是造成此次爆炸的元凶，硝酸钾是制造黑火药的主要原料，同时也是一种常用的化学肥料，它属于（　　）
    A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．用适当的化学符号和数字回答：
    （1）三个氢原子3H；             （2）二个乙醇分子2C2H5OH；
    （3）标出氨气中氮元素的化合价$\stackrel{-3}{N}$H3； （4）氧离子O2-．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．请阅读下列材料，回答有关问题．
        铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量使用．
       金属铝是在1808年在实验室利用电解熔融氧化铝的方法制得，并于1884年被作为建筑材料使用在美国华盛顿纪念碑尖顶上直至今日．
        纯铝的密度小，抗腐蚀性能好，具有很高的可塑性，易于加工成各种板材．在铝中加入各种金属元素合成的铝合金材料已被建筑工业广泛应用在各环节上．
        高强度铝合金包括防锈铝合金、硬铝合金、超硬铝合金、锻铝合金、铝锂合金等多种类别．硬铝中主要含有Al、Cu、Mg等金属，一般含有少量Mn，其特点是硬度大，但可塑性较差．超硬铝中主要含有Al、Cu、Mg、Zn等金属，可热处理强化，是室温下强度最高的铝合金，但耐腐蚀性差，高温软化快．
        各种飞机都以铝合金作为主要结构材料，飞机上的蒙皮、梁、肋、桁条、隔框和起落架都可以用铝合金制造，以减轻自重．航天飞机的乘员舱、机身、垂尾、机翼等都是用铝合金制做的．各种人造地球卫星和空间探测器的主要结构材料也都是铝合金．
    （1）从物质分类的角度，硬铝属于混合物，其硬度和强度比纯铝大（填“大”或“小”），把一小块硬铝用砂纸打磨后在空气中加热，其中可能发生的一个反应的化学方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
    （2）硬铝与超硬铝性质不同的根本原因是其中所含金属成分不同；
    （3）铝合金大量用于飞机、人造地球卫星和空间探测器的主要原因是密度小（填一条）．

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