[题目]燃煤锅炉尾气中含有较多的SO2.用石灰水吸收SO2后生成的CaSO3和CaSO4可用于化工生产.若这两种物质的混合物中钙元素的质量分数为30%.则其中含CaSO4的质量分数为A. 46% B. 51% C. 56% D. 85% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】燃煤锅炉尾气中含有较多的SO2，用石灰水吸收SO2后生成的CaSO3和CaSO4可用于化工生产。若这两种物质的混合物中钙元素的质量分数为30%，则其中含CaSO4的质量分数为

A. 46% B. 51% C. 56% D. 85%

【答案】D

【解析】

根据题意，在CaSO3和CaSO4的混合物中钙元素的质量分数为30%，可设硫酸钙的质量分数为x，混合物的质量为100g，然后由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。

CaSO3中钙元素的质量分数= ，CaSO4中钙元素的质量分数=。

设：硫酸钙的质量分数为x，混合物的质量为100g；

则：100g×（1-x）×+100g×x×40=100g×30% ，解得 x=85%，故选D。

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（实验1）如图1。

（1）该实验能观察到的现象是___________；

（2）该方案的不足之处是__________（说出一点即可）；

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（3）该实验观察到的现象是_________；

（4）由此还可得出的结论是____________；

为了奖励同学们的积极性，老师演示了如下图所示的趣味实验——“魔棒生烟”，并要求同学们解决两个问题：

（实验3）该实验原理的示意图及微观示意图如下图所示，

（5）白烟是指_______（填物质名称），该反应的符号表达式为_______；

老师告诉同学们，若干年前，不法分子在婴幼儿奶粉中添加三聚氰胺（化学式为C3H6N6，相对分子质量为126）以提高奶粉中含氮量的造假事件在全国引起轰动，并指导他们为探究三聚氰胺的制取原理设计了如下实验：

（查询资料）工业上用尿素[CO（NH2）2]为反应物，以氧化铝为催化剂，在380℃的温度下，分解生成三聚氰胺和另外两种无色的混合气体，其中一种有强烈的刺激性气味；

NH3不会与石灰水反应但能使酚酞溶液变红．

（提出问题）上述混合气体的成份是什么呢？

（作出猜想）猜想A：CO2和NH3 猜想B：O2和NH3 猜想C：N2和SO2 ……

（6）同学们讨论认为可以排除猜想_______，原因是____；

（实验4）

甲乙同学分别设计如图的装置来验证混合气体：（提示：酚酞溶液是酚酞固体溶解在酒精中配制而成，澄清石灰水是将氢氧化钙溶解在水中配制而成）

（实验现象）甲：澄清石灰水变浑浊，酚酞溶液无变化；

乙：酚酞溶液变成红色，且澄清石灰水变浑浊．

（实验结论）（7）根据实验现象，可以判定猜想_____成立，甲、乙现象的对比还可证明NH3具有的物理性质是________；

（实验反思）（8）奶粉中主要营养成分为蛋白质，目前检测蛋白质的主要手段是检测牛奶中的含氮量。添加三聚氰胺的目的就是提高奶粉中的含氮量，从而造成蛋白质含量合格的假象。试计算：合格牛奶的含氮量≥0.46%，向每桶重1000g含氮量为0. 36%的不合格牛奶中加入6.3g三聚氰胺（化学式为C3H6N6，相对分子质量为126），该牛奶_______(填“会”或“不会”）被检测为合格奶粉（保留简要的计算过程）。