Question

在天平两端的烧杯中分别放入质量、浓度都相同的足量的稀硫酸，天平平衡，然后向左盘烧杯中放入2克铁，右盘放入2克锌，反应完全后天平的指针（　　）

A．偏向加铁的一边

B．偏向加锌的一边

C．平衡指针指在中间

D．无法判断

Answer 1

分析：这类题型侧重于定性分析．分析这类题目时，首先考虑的应该是反应速度，反应速度决定起始状态下，天平的偏转情况．然后考虑气体的生成量，决定最终天平的偏转情况 从而分析出天平指针偏转过程．

解答：解：由于锌的活泼性比铁强，产生氢气的速度比铁快，所以刚开始时指针应该右偏．而最终天平的偏转情况则取决于铁质量的多少．根据铁和硫酸反应的化学方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑和Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，又因为“分别放入质量、浓度都相同的足量的稀硫酸，天平平衡，然后向左盘烧杯中放入2克铁，右盘放入2克锌”，则可以知道：锌与硫酸反应产生的氢气少，所以可以判断最终天平指针应该向放有锌的那一边．分析所给的选项可以知道选项B是正确的．
故选B．

点评：本题考查了金属的化学性质，利用金属与酸反应放出氢气的快慢与金属的活动性有关，而放出氢气的多少与金属的相对原子质量及化合价有关解决即可．