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如图所示:

(1)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时,可选用的发生装置是
 
(填序号),发生反应的化学方程式为
 
.其中
 
从长颈漏斗加入.
(2)用高锰酸钾制取氧气时,可选用的发生装置是
 
(填序号),发生反应的化学方程式为
 
,如用C装置收集气体,应要等到
 
开始收收集氧气完毕,停止实验时,应先
 
,后
 
,目的是防止
 

(3)用E装置收集氧气的依据是
 
,检验氧气是否集满的方法是
 

(4)要想收集更纯净的气体,最好用
 
法收集.
考点:氧气的制取装置,氧气的收集方法,氧气的检验和验满,制取氧气的操作步骤和注意点,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析:(1)根据通常情况下,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下,分解生成水和氧气.
(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气; 根据用排水法法收集氧气时,当气泡均匀连续的冒出时,才开始收集;实验结束时,先把导气管移出水面,然后再熄灭酒精灯其原因是:防止水槽的水倒流回试管使试管炸裂解答;
(3)根据氧气不易溶于水,密度比空气大;氧气一般用带火星的木条检验和验满解答;
(4)根据用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净;
解答:解:
(1)用双氧水和二氧化锰制取氧气不需要加热,发生装置应选用B装置;过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;其中双氧水从长颈漏斗加入;
(2)用高锰酸钾制取氧气需要加热,应该用A装置作为发生装置;高锰酸钾受热分解的化学方程式为:2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑;用排水法法收集氧气时,当气泡均匀连续的冒出时,才开始收集;实验结束时,先把导气管移出水面,然后再熄灭酒精灯其原因是:防止水槽的水倒流回试管使试管炸裂;
(3)氧气密度比空气的密度大,因此可以用排水法收集,氧气的验满方法是:将带火星的木条靠近集气瓶口,若木条迅速复燃,证明已收集满氧气.
(4)因为氧气的密度比空气大,可以用向上排空气法收集,氧气不易溶于水,可以用排水法收集,用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净
答案:
(1)B  2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑    长颈漏斗
(2)A   2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑  
(3)当气泡均匀连续的冒出时   把导气管移出水面  熄灭酒精灯   防止水槽的水倒流回试管使试管炸裂
(4)排水
点评:本考点主要考查氧气的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了仪器的名称、验满的方法和化学方程式的书写,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.
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科目:初中化学 来源: 题型:

(1)用化学用语表示下列物质:
①氢元素
 
;②硫酸亚铁
 
;③氮的某种氧化物中氮元素的化合价为+1价,该氧化物是
 

(2)在符号“2SO
 
2-
4
”中:前面的系数“2”表示
 
;右上角的“2-”表示
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

配平下列化学方程式:
(1)NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)C2H4+O2
点燃
 
CO2+H2O.

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科目:初中化学 来源: 题型:

根据图所示实验装置回答问题:

(1)写出标号仪器名称:①
 
 ②
 

(2)若用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是
 
(填装置编号,下同),试管口塞棉花的原因是
 

(3)小华同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料用排气法制取收集一瓶氧气,她选择的发生装置是
 
(填字母),收集装置是
 
(填字母),检验氧气是否收集满的方法是
 

(4)用高锰酸钾制取氧气的实验大致可分为下列步骤:
A、加热  B、检查装置的气密性  C、向试管中装药品  D、收集氧气E、停止加热  F、把导管移出水面.
实验的正确步骤顺序是(用字母表示)
 

(5)若用如图装置进行“排水法”收集氧气,则氧气应从
 
端通入(填“a”或“b”)

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科目:初中化学 来源: 题型:

工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质.为测定某样品中氢氧化钠纯度,设计以下实验.(装置气密性良好,每一步骤反应完全,浓H2SO4具有吸水性)
【实验设计】

主要步骤如下,请填空:
①按图组装仪器,并检查
 

②将10g试样放入B瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液;
③打开弹簧夹a,先对装置A、B、C(已连接)通入空气一会儿,以排尽装置含有的
 
,再关闭弹簧夹a,接上装置D和E,打开弹簧夹c,
④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸,直到
 
为止,写出反应的化学方程式:
 

⑤反应结束后,待装置冷却后直接称量装置
 
(填字母序号)质量.
【数据分析】
⑥根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量1.1g,由此计算出该样品中碳酸钠的质量为
 
g,最后得到样品中氢氧化钠纯度为
 
%;
【实验反思】
⑦装置中浓硫酸的作用是
 
,没有E的装置其结果偏
 

⑧分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸,理由是
 

⑨若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数,应选用的试剂是
 

⑩最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大,反思整个实验过程,造成误差可能的原因:
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

煅烧石灰石样品(杂质不含钙元素且不发生反应)时,某质量随加热时间的变化关系如图所示,有关分析中正确的是(  )
A、纵坐标不能表示固体中碳元素的质量
B、若纵坐标表示固体质量,则剩余CaO为m2g
C、若纵坐标表示氧元素的质量,则杂质中一定含氧元素
D、纵坐标表示固体质量或氧元素质量,都可知CaCO3质量

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科目:初中化学 来源: 题型:

如示某些物质间转化关系.其中A、E、G为固体,且A、G均为单质,E为红棕色固体,G为常见金属;C、F、D、H为无色气体,其中C、F是由相同元素组成的无色气体,且C有毒;B为常见的无色液体,I为有机物.请回答下列问题:
(1)在自然界中普遍存在反应⑤,其名称为
 

(2)反应②常被称为
 
反应原理;
(3)反应①的化学方程式:
 

(4)通过反应③可以说明
 
(填字母);
A.水是由氢元素和氧元素组成 
B.能可以转化为化学能
C.化学变化实质是分子先分成原子、原子再结合成新分子
(5)在工业生产中为防止反应④的发生,可采取的措施是
 
(写一点即可).

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科目:初中化学 来源: 题型:

(1)配制10%的盐酸的步骤有:①量取浓盐酸和水 ②计算  ③装瓶并贴标签 ④稀释.其正确的顺序为
 
(填序号).(2)配制氢氧化钠溶液时,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及
 

(3)用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应,实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示:a点对应的溶液呈
 
(填“酸性”、“碱性”或“中性”);b点对应的溶液中的溶质为
 
(写化学式).

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科目:初中化学 来源: 题型:

已知Na2CO3受热时稳定,而NaHCO3受热会分解,2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑.现将一定质量的Na2CO3与NaHCO3的混合物溶解在水中,配成100mL水溶液,测得溶液中钠离子的质量为4.6g,若将该溶液蒸干灼烧直至质量不变,可得固体的质量为(  )
A、8.4gB、10.6g
C、16.8gD、21.2g

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