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    16．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法

    （1）对比图1实验中硫燃烧的现象，能得到影响化学反应快慢的因素有氧气浓度的大小．发生反应的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
    （2）图2实验中观察到的现象是乒乓球先燃烧，滤纸后燃烧；由此可说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点．
    （3）某同学设计图3实验装置探究“分子的性质”
    ①装置中酚酞溶液变红，说明了分子的一条基本性质是分子总在不断的运动；
    ②设计甲乙对比实验的目的是证明温度升高，分子运动速率加快．

    分析 对比图1实验中硫燃烧的现象，能得到影响化学反应快慢的因素有：氧气浓度的大小；硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫；图2实验中观察到的现象是：乒乓球先燃烧，滤纸后燃烧；由此可说明燃烧的条件之一是：温度要达到着火点；装置中酚酞溶液变红，说明了分子的一条基本性质是：分子总在不断的运动；设计甲乙对比实验的目的是：证明温度升高，分子运动速率加快．

    解答 解：（1）能得到影响化学反应快慢的因素有：氧气浓度的大小；硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫；故答案为：氧气浓度的大小；S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
    （2）图2实验中观察到的现象是：乒乓球先燃烧，滤纸后燃烧；由此可说明燃烧的条件之一是：温度要达到着火点；故答案为：乒乓球先燃烧，滤纸后燃烧；温度要达到着火点；
    （3）装置中酚酞溶液变红，说明了分子的一条基本性质是：分子总在不断的运动；设计甲乙对比实验的目的是：证明温度升高，分子运动速率加快；故答案为：①分子总在不断的运动；②证明温度升高，分子运动速率加快；

    点评 本考点考查了氧气的性质、燃烧的条件和分子的特性等，氧气有两个化学性质：氧化性和助燃性，氧气的化学性质也是中考的重要内容之一．同学们应该认真掌握，综合应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其他杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：
    次数第1次第2次第3次
    加入盐酸的质量/g101010
    剩余固体的质量/g16128
    请计算：
    （1）石灰石样品中杂质的质量为4g；
    （2）所加盐酸的溶质质量分数．
    （3）当加入稀盐酸质量为40克时，所得溶液的质量为48.96克．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．化学与我们生活和工农业生产有着密切的联系，请从①食盐  ②干冰 ③葡萄糖 ④钛合金 ⑤水银 ⑥氮气 这些物质中选择填空（填序号）：
    （1）可作为人体重要能量来源的是③．
    （2）腌制鱼肉等常用的调味品是①．
    （3）食品包装中可用于防腐的是⑥．
    （4）可用于人工降雨的是②．
    （5）温度计里的液态物质是⑤．
    （6）能制造人造骨的是④．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是一种化肥，下列说法错误的是（　　）
    A．磷酸二氢铵是一种易溶于水的复合肥料
    B．磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成
    C．磷酸二氢铵中氢元素的质量分数最大、氮元素质量分数最小
    D．施用磷酸二氢铵起到使作物叶色浓绿、籽粒饱满、根系发达等作用

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．酸和碱、盐在生活中有很重要的用途．
    （1）由于人的胃里含有盐酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛．其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
    （2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了CO2气体（填化学式）．使蒸出的馒头疏松多空．
    （3）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致，把少许如表所列的生活用品A或C（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失．
    物质ABCD
    肥皂水食醋牙膏食盐水
    pH10397

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作不能达到预期目的是（　　）
    A．用湿润的PH试纸测得某地酸雨的pH值为4.6
    B．用通过灼热CuO粉末的方法除去CO2中的少量CO
    C．从MnO2与KCl的混合物中分离出KCl的方法是溶解、过滤、蒸发、结晶
    D．只用一种试剂能鉴别出NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．人类在1825年获得金属铝．当时价格非常昂贵，称为“银色的金子”．直到19世纪后期铝价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的金属材料．铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2050℃．铝常温下既能与酸反应，还能与强碱（如NaOH）反应，是一种两性金属．铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”加以控制．
    （1）下列关于铝的叙述，不正确的是BCD（填序号）
    A．铝是地壳中含量最多的金属元素       B．铝只能与酸反应，不能与碱反应
    C．铝是人类最早生产和使用的金属       D．铝保存时间较长，是因为铝的化学性质不活泼
    （2）用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜者，原因是铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的熔点高．
    （3）胃酸过多常用胃舒平治疗，胃舒平主要成分为Al（OH）3，试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应方程式：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．目前这种胃药已不常用，原因主要是铝在人体内积累可使人慢性中毒．
    （4）用铝粉和氧化铁粉末在高温下反应，产生铁和氧化铝，放热，生成铁水填充短轨间缝隙，将短轨连接成长轨，该反应的方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该反应属于置换反应（填反应基本类型）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石．图1是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）的工艺流程：

    已知 CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如图2所示：
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程式MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑．
    （2）上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和漏斗．
    （3）沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤I后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有CaSO4．
    （4）步骤④趁热过滤的作用是防止因降温导致MgSO4结晶．
    （5）步骤⑥的操作a名称是冷却结晶或降温结晶．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．
       过滤    		B．
    测定空气中氧气含量
    C．
    测定溶液的pH    		D．
       稀释浓硫酸

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