Question

41、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，实验室进行提纯的流程如下：

回答下列问题：
（1）用NaOH和Na₂CO₃除杂时，反应的化学方程式分别为

2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl

、

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

．
（2）NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，可加入适量

H₂SO₄

溶液除去．
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至

C

（填序号）．
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液．

Answer 1

分析：（1）本题给出了除去杂质应选用的试剂，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．
（2）如果氢氧化钠和碳酸钠过量，可加入适量的稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．
（3）在此蒸发过程中，不同于常规的蒸发操作，溶液中含有NaCl，要注意先加热后过滤．

解答：解：（1）氢氧化钠和氯化镁、碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式为：
2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl    Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳以气体形式逸出，不带入任何其它杂质．所以，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠时，可以用稀硫酸． H₂SO₄
（3）被加热的滤液中含有一定量的NaCl，故单纯的蒸发操作无法得到纯净的硫酸钠晶体，应该加热使大部分硫酸钠晶体析出，而此时溶液中主要为氯化钠，然后过滤除去滤液，从而的较纯净的硫酸钠晶体，故答案为C．
故答案为：（1）2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）H₂SO₄；
（3）C．

点评：本题主要考查选择试剂、化学方程式的写法及蒸发操作．写化学方程式时，要注意质量守恒定律的内容．