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41、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料.某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室进行提纯的流程如下:

回答下列问题:
(1)用NaOH和Na2CO3除杂时,反应的化学方程式分别为
2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

(2)NaOH和Na2CO3如果添加过量了,可加入适量
H2SO4
溶液除去.
(3)“后续处理”的主要操作是蒸发,为了获得纯净的硫酸钠,应蒸发至
C
(填序号).
A.完全蒸干时停止加热
B.快干时停止加热,利用余热蒸干
C.有大量固体析出时停止加热,过滤弃去剩余的少量溶液.
分析:(1)本题给出了除去杂质应选用的试剂,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠.
(2)如果氢氧化钠和碳酸钠过量,可加入适量的稀硫酸,稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳.
(3)在此蒸发过程中,不同于常规的蒸发操作,溶液中含有NaCl,要注意先加热后过滤.
解答:解:(1)氢氧化钠和氯化镁、碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式为:
2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
(2)硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,没有带入新杂质,碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,二氧化碳以气体形式逸出,不带入任何其它杂质.所以,除去过量的氢氧化钠和碳酸钠时,可以用稀硫酸. H2SO4
(3)被加热的滤液中含有一定量的NaCl,故单纯的蒸发操作无法得到纯净的硫酸钠晶体,应该加热使大部分硫酸钠晶体析出,而此时溶液中主要为氯化钠,然后过滤除去滤液,从而的较纯净的硫酸钠晶体,故答案为C.
故答案为:(1)2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl,Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;
(2)H2SO4
(3)C.
点评:本题主要考查选择试剂、化学方程式的写法及蒸发操作.写化学方程式时,要注意质量守恒定律的内容.
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科目:初中化学 来源: 题型:

硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料.某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁,实验室进行提纯的流程如下:
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(1)滤渣中两种主要成分的化学式为
 
 

(2)NaOH和Na2CO3如果添加过量了,可加入适量
 
溶液除去.
(3)“后续处理”的主要操作是蒸发,为了获得纯净的硫酸钠,应蒸发至
 
(选填字母).
精英家教网A.完全蒸干时停止加热
B.快干时停止加热,利用余热蒸干
C.有大量固体析出时停止加热,过滤弃去剩余的少量溶液
(4)已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示.40℃时,硫酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为
 
(结果精确到0.1%),将该饱和溶液升高温度至90℃,观察到的现象是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

29、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料.某硫酸钠粗品中含有少量CaSO4和MgSO4,实验室进行提纯的流程如下:
(提示:本题中微溶物质当可溶物质)

试回答下列问题:
(1)用NaOH和Na2CO3除杂时,反应的化学方程式分别为
2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

(2)如果NaOH和Na2CO3添加过量了,可在过滤
(填前或后)加入适量
H2SO4
溶液除去.
(3)“后续处理”的主要操作是蒸发
①蒸发时用玻璃棒不断搅拌,其作用是
使液体均匀受热
_,
②蒸发操作中应
有大量固体析出
 时停止加热.
(4)已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示.40℃时,50g蒸馏水中溶解
25
g硫酸钠达到饱和.将该饱和溶液升高温度至80℃,观察到的现象是
有固体析出

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科目:初中化学 来源: 题型:

硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料.某硫酸钠粗品中含有少量CaSO4和MgSO4,实验室进行提纯的流程如下(每一种试剂只除去一种杂质):
回答下列问题:
(1)试剂X是
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
,试剂Y是
碳酸钠溶液
碳酸钠溶液
;用X和Y除杂时,反应的化学方程式分别为
2NaOH+MgSO4═Mg(OH)2↓+Na2SO4
2NaOH+MgSO4═Mg(OH)2↓+Na2SO4
Na2CO3+CaSO4═CaCO3↓+Na2SO4
Na2CO3+CaSO4═CaCO3↓+Na2SO4

(2)试剂X和试剂Y应该
过量
过量
(填“适量”或“过量”),理由是
使硫酸钠粗品中的CaSO4和MgSO4全部反应
使硫酸钠粗品中的CaSO4和MgSO4全部反应

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科目:初中化学 来源: 题型:

硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料.某硫酸钠粗品中含有少量CaSO4和MgSO4,实验室进行提纯的流程如下:(提示:本题中微溶物质当可溶物质)
试回答下列问题:
(1)加入NaOH和Na2CO3时,反应的化学方程式分别为
2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl
2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

(2)如果NaOH和Na2CO3添加过量了,可在过滤
(填前或后)加入适量
H2SO4
H2SO4
溶液.
(3)“后续处理”的主要操作是蒸发;蒸发时用玻璃棒不断搅拌,其作用是
使液体均匀受热
使液体均匀受热
,蒸发操作中应
有大量固体析出
有大量固体析出
时停止加热.

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科目:初中化学 来源: 题型:

硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料.某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室进行提纯的流程如下:

(1)操作a的名称是
过滤
过滤
,在实验室中进行此项操作时,若得到的溶液c仍然呈浑浊,其原因可能是
滤纸破损
滤纸破损
.(写一条)
(2)写出沉淀b的成分
Mg(OH)2、CaC03
Mg(OH)2、CaC03
 (填化学式).
(3)NaOH和Na2C03如果添加过量了,可加入适量的
H2SO4
H2SO4
(填化学式)溶液将其全部除去.
(4)若要用提纯后的硫酸钠固体来配制100g质量分数为10%的硫酸钠溶液,除了用到天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需用到的玻璃仪器是
玻璃棒
玻璃棒
,其作用是
搅拌,加速溶解
搅拌,加速溶解

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