Question

（1）镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中燃烧，也能在二氧化碳中继续燃烧．已知镁在氮气中燃烧生成的氮化镁，其中氮元素显-3价，镁在二氧化碳中燃烧生成黑色炭粒和一种碱性氧化物，试写出上述两个反应的化学方程式：
    ，    ．
（2）与金属跟盐的置换反应规律相似，非金属跟盐反应也有这种规律，Br₂、I₂、Cl₂及其化合物间有如下的反应关系：
Br₂+2NaI=2NaBr+I₂    Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂    Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂
试确定三种非金属单质的化学活动性由强到弱的顺序：    ．
（3）有一种硝酸盐，它能与金属反应，还能与酸反应，也能与其他的盐反应，请猜想一下该物质是    ，写出它与初中化学中常见的酸反应方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：由题目所给信息不难写出反应的化学方程式；金属跟盐的置换反应规律是活动性强的金属置换活动性较弱的金属，非金属跟盐反应也有这种规律，故活动性强的非金属单质置换活动性较弱的非金属单质．
解答：解：（1）由题目所给信息，镁在氮气中燃烧生成的氮化镁，可以看出反应物是镁和氮气，生成物是氮化镁；由氮元素的化合价可以写出氮化镁的化学式，进而写出反应的化学方程式3Mg+N₂Mg₃N₂．镁在二氧化碳中燃烧生成黑色炭粒和一种碱性氧化物，根据质量守恒定律，碱性氧化物是氧化镁，即可写出该反应的化学方程式． 2Mg+CO₂2MgO+C
（2）金属跟盐的置换反应规律是活动性强的金属置换活动性较弱的金属，活动性强的非金属单质置换活动性较弱的非金属单质．故三种非金属单质的化学活动性由强到弱的顺序为Cl₂＞Br₂＞I₂
（3）硝酸盐能与酸发生复分解反应，则生成物中肯定有一种是沉淀，生成的酸是硝酸，是可溶性，则生成的盐一定是沉淀，故可初步确定沉淀为AgCl或BaSO₄，对应的硝酸盐为硝酸银和硝酸钡，而硝酸钡不能与其它金属反应，因此该盐为硝酸银，与盐酸反应生成氯化银沉淀，化学方程式为：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃
故答案为：（1）3Mg+N₂Mg₃N₂   2Mg+CO₂2MgO+C
（2）Cl₂＞Br₂＞I₂
（3）AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃
点评：掌握题目所给信息并灵活运用所学知识是解答本题的关键．