Question

【题目】有一纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法正确的是（ ）

A. 该物质中有C, H, O元素

B. 该反应中O2和CO2的质量比为11：14

C. 该反应中O2和H2O的分子个数比为7：6

D. 物质中C,H原子个数比为1：4

Answer 1

【答案】C

【解析】

化学反应前后各种元素的种类不变、质量不变，该纯净物燃烧生成二氧化碳、水，则该物质中含有碳元素、氢元素，碳元素的质量为：8.8g×=2.4g，氢元素的质量为：5.4g×=0.6g碳元素与氢元素的质量之和为：2.4g+0.6g=3.0g，所以该物质由碳元素、氢元素组成。根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g。

A. 该物质中有C、H元素，此选项错误；

B. 该反应中O2和CO2的质量比为11.2g：8.8g=14：11，此选项错误；

C. 该反应中O2和H2O的分子个数比为：=7：6，此选项正确；

D. 物质中C、H原子个数比为：=1：3，此选项错误。故选C。