【题目】取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液,向其中滴加稀盐酸,绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量关系如图所示,下列有关说法正确的是
A.OA段没有发生任何化学反应
B.A点溶液中的溶质只有NaCl
C.B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应
D.C点的溶液的pH=7
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【题目】(1)将某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中,下图合理的是________(填“甲”或“乙”)。
(2)长期敞口放置的氢氧化钠溶液变质的原因是 (用化学方程式表示)
(3)用一种试剂既可以检验敞口放置的氢氧化钠溶液已经变质,又可以除去变质生成的杂质,这种试剂可以是(用化学式表示) 。
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【题目】实验是学习化学的一个重要途径。
(1)根据下图回答问题。
①仪器a的名称是 。
②实验室用高锰酸钾制取氧气时,所选用的发生装置是 (填字母序号,下同),收集装置是 或E。写出该反应的化学方程式 。
(2)实验室配制50g 5%的氯化钠溶液的操作示意图如图所示。其中玻璃棒的作用是 。该实验的正确操作顺序为 (填字母序号)。
(3)实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气.现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中,反应完全结束后,共收集到1.6g气体.请完成下列问题:
①反应结束后,过滤,洗涤并烘干滤渣,称得滤渣的质量为 g.
②计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
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【题目】(7分)已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后,设计方案,对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究:
回答下列问题:
(1)上述实验操作④的名称是: 。
(2)根据上述实验,可以确定该固体 变质。
(3)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是 。
(4)若测得E的PH=7,则A的成分 (写化学式),若测得E的PH>7,则A的成分 (写化学式)。
(5)实验室有一瓶久罝的氢氧化钠,因吸收空气中二氧化碳而变质,经测定该固体中碳元素的质量分数为6%。则已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为 (保留整数).
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【题目】已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应:C+2CuO2Cu+CO2↑.化学兴趣小组对该实验产物(假设反应物已完全反应)作如下探究:
探究一:检验产物的成份
【提出问题】实验产物是暗红色固体,很难观察到紫红色固体.暗红色固体是什么?
【查阅资料】氧化亚铜(Cu2O)为红色固体;Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O.
【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O.
【设计实验】取少量暗红色固体,加入稀硫酸,如果观察到现象: ,说明暗红色固体含有Cu2O.
探究二:测定产物中Cu2O的含量
原理:Cu2O+H22Cu+H2O,称取一定质量的固体样品,用如图装置进行实验(固定装置略去,碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物),通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的.
(1)装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸,原因是 ;
(2)若不加装置e,实验结果会偏高,原因是 ;
(3)点燃酒精灯前涉及的部分操作如下,正确的顺序是 ;
①打开K2,关闭K1
②检查装置的气密性
③连接仪器
④关闭K2,打开K1,通氢气一段时间
(4)还可通过测定反应前后装置 (填“a”、“b”或“c”)的质量达到实验目的.
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【题目】化学兴趣小组的同学用下图装置进行以下三个实验。
(1)若广口瓶中盛有MnO2,分液漏斗中盛有H2O2溶液。关闭K1,打开K2和分液漏斗的活塞,注入H2O2溶液后,关闭分液漏斗的活塞。广口瓶内发生反应的化学方程式是 ,检验生成气体的方法是 。
(2)若广口瓶中收集满CO2气体,分液漏斗中盛有NaOH溶液,右侧导气管伸入盛有水的烧杯中。打开分液漏斗的活塞,注入NaOH溶液后,关闭分液漏斗的活塞,一段时间后,打开K2,观察到的实验现象是 ,发生反应的化学方程式是 。
(3)【资料】CO2通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊;继续通入CO2,变浑浊的石灰水又会逐渐变澄清。若广口瓶中盛有澄清石灰水,右侧导气管伸入盛有澄清石灰水的烧杯中。打开K1和K2,从K1处通入CO2。欲证明CO2不能被石灰水完全吸收,能观察到的实验现象是 。
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