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(2007?嘉兴)科学兴趣小组的同学们对蛋壳的成分开展了有关探究.同学们的实验过程如下:
①将一定量的蛋壳放入容器中;②往其中加入适量的稀盐酸,观察到有较多的气泡产生;③…;④得出结论:蛋壳的主要成分是碳酸盐.
(1)请补全第③步的实验内容与现象
将收集的气体通入澄清的石灰水,澄清的石灰水变浑浊
将收集的气体通入澄清的石灰水,澄清的石灰水变浑浊

(2)为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,同学们用蛋壳与足量的稀盐酸充分反应,得到有关数据如下表:(CO2的密度为2克/升)
蛋壳的质量(克) 加入稀盐酸质量(克) 收集到CO2气体体积(升)
7.5 100 1.1
假设二氧化碳全部是由蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应产生,小星计算这些蛋壳中碳酸钙的质量分数的过程如下:
解:设该蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100 28
x  
100:28=x:1.1升  
x=3.93克,蛋壳中碳酸钙的质量分数=
3.93克
5.5克
=0.524
小星的计算过程中存在明显错误,请你通过列式进行计算.
分析:(1)检验碳酸盐的常用试剂是稀盐酸和澄清的石灰水,据此分析解答;
(2)方程式计算是依据反应中物质之间的质量关系进行计算,因此不能代入物质的体积计算,小星还存在的问题是二氧化碳的相对分子质量计算错误,计算物质的质量分数最好乘以100%;根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和计算出的二氧化碳的质量,即可计算出该蛋壳中碳酸钙的质量,然后根据质量分数公式进行计算即可.
解答:解:(1)要检验蛋壳的主要成分是碳酸盐,还需将生成的气体通入澄清的石灰水观察现象进行判断;
(2)小星的计算过程中有以下错误:二氧化碳的相对分子质量计算错误;代入二氧化碳的体积进行计算;计算物质的质量分数最好乘以100%,答案带百分号;
设该蛋壳中碳酸钙的质量为x,
CO2的质量:1.1L×2g/L=2.2g.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                 44
x                  2.2g
100
x
=
44
2.2g

   x=5g.
所以蛋壳中碳酸钙的质量分数:
5g
7.5g
×100%≈66.7%.
故答案为:(1)将收集的气体通入澄清的石灰水,澄清的石灰水变浑浊;
(2)蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%.
点评:了解碳酸盐的检验方法及方程式计算的格式和规范,同时明确代入方程式计算的量应是物质的质量.
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