Question

实验探究：下列实验1和实验2反应前后天平是否平衡？请回答问题：
（1）提出假设：物质发生化学反应后，其总质量

相等

．
实验1（如图）：将实验1中装置放在托盘天平上称量后取下，挤压胶头滴管，待锥形瓶内反应完成后，放回托盘天平上，观察天平是否平衡．
实验2：将实验2装置放在托盘天平上称量后取下，使两种溶液混合，再放回托盘天平上并观察．请完成下表：（醋酸用HAc表示，其中可把Ac部分看作酸根，草木灰的主要成份为K₂CO₃）
（2）实验验证及结论

实验编号	实验1	实验2
实验现象	小试管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊	有蓝色絮状沉淀生成
化学方程式	K2CO3+2HAc=2KAc+H2O+CO2↑ Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O	CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4
反应前后天平是否平衡	平衡	平衡
你的结论	化学反应前后，参加反应物质的总质量等于生成物质的总质量	化学反应前后，参加反应物质的总质量等于生成物质的总质量

（3）实验分析：用原子的观点对结论的解释是

化学反应前后，原子的质量、数量和种类都不变

．

Answer 1

分析：（1）对于假设可以是肯定的也可以是否定的，自由性较高．
（2）实验1中，醋酸可以和碳酸钾反应生成气体，而生成的气体能和石灰水反应生成白色沉淀，实验2中氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀．
（3）质量守恒定律定律的实质就是反应前后构成物质的原子的质量数目和种类都不变，所以质量才会守恒．

解答：解：（1）提出假设时可以是肯定的也可以是否定的，在这里我们可以假设反应前后物质的总质量相等，故本题答案为：相等
（2）验1中，醋酸可以和碳酸钾反应生成气体，而生成的气体能和石灰水反应生成白色沉淀，实验2中氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，由于这两个反应都是在密闭的系统中完成的，没有质量的损失，所以最后称量时会得到与反应前相等的质量，故本题答案为：

实验编号	实验1	实验2
实验现象	小试管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊	有蓝色絮状沉淀生成
化学方程式	K2CO3+2HAc=2KAc+H2O+CO2↑                         Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O	CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4
反应前后天平是否平衡	平衡	平衡
你的结论	化学反应前后，参加反应物质的总质量等于生成物质的总质量	化学反应前后，参加反应物质的总质量等于生成物质的总质量

（3）化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合，所以在反应前后原子的种类不变，原子的质量不会改变，数目没有增减，故质量必然守恒，故本题答案为：化学反应前后，原子的质量、数量和种类都不变

点评：对于质量守恒定律定律的理解与运用，在考虑物质的质量总和时，要把参加反应的气体或者生成的气体也得考虑到，这一点是我们容易错的地方．