Question

某化学小组用一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究．
[提出问题]溶液A中的溶质可能有哪些？
[作出猜想]①只有Zn（NO₃）₂  ②Zn （NO₃）₂、AgNO₃
③Zn （NO₃）₂、Cu（NO₃）₂    ④Zn （NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂
[交流讨论]不合理的猜想是

②

（填标号），其理由是

Zn应先与AgNO₃反应后与Cu（NO₃）₂反应，当有AgNO₃剩余时，溶质中一定含有Cu（NO₃）₂

．
[实验探究]若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．

实验步骤	现     象	有关反应的化学方程式
取少量固体B， 滴加 稀盐酸	有气泡产生	Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Answer 1

分析：根据金属活动性顺序及其运用分析．排在氢之前的金属可与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气，排在前面的金属（除钾、钙、钠外）可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来．

解答：解：由金属活动性顺序及其运用可知，向AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入锌粉，Zn应先与AgNO₃反应后与Cu（NO₃）₂反应，由于锌粉量的不同，溶液A中的溶质不同，溶液中的溶质可能是：只有Zn（NO₃）₂或Zn （NO₃）₂、Cu（NO₃）₂ 或Zn （NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂．由以上分析可知，
[交流讨论]不合理的是②；理由是：Zn应先与AgNO₃反应后与Cu（NO₃）₂反应，当有AgNO₃剩余时，溶质中一定含有Cu（NO₃）₂；
[实验探究]当锌粉过量时，溶液中的溶质只有Zn（NO₃）₂，固体B中有锌，当加入酸时有气泡生成，故下表为：

实验步骤	现象	有关反应的化学方程式
稀盐酸（或稀硫酸等）		Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

故答为：[交流讨论]②，②Zn应先与AgNO₃反应后与Cu（NO₃）₂反应，当有AgNO₃剩余时，溶质中一定含有Cu（NO₃）₂；[实验探究]见上表．

点评：本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用和理解，培养学生的应用能力和解决问题的能力．