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    有研究表明，土壤酸性越强，烟叶中镉、铅含量越低，下面4个不同pH土壤种植的烟叶中镉、铅含量最低是（　　）
    A．pH=5.3B．pH=5.8C．pH=6.5D．pH=7.3
    A、pH=5.3，小于7，显酸性．
    B、pH=5.8，小于7，显酸性．
    C、pH=6.5，小于7，显酸性．
    D、pH=7.3，大于7，显碱性．
    根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，pH=5.3的土壤pH最小，酸性最强，烟叶中镉、铅含量最低．
    故选：A．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    15、如图为加热碳酸氢铵的实验装置，试回答下列问题：
    （1）写出图中仪器的名称：
    a______；b______；
    c______；d______．
    （2）向试管中加入碳酸氢铵的方法______
    （3）实验中看到的现象：碳酸氢铵逐渐就少，同时看到试管壁上有水滴出现，澄清的石灰水就浑浊了，还能闻到一股氨气的刺激性气味．
    这说明加热碳酸氢铵产生了______三种物质．
    （4）碳酸氢铵是一种常见的化肥，俗称碳铵，通过本实验，请你谈谈如何合理的使用这种化肥？
    ______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，能跟AgNO3溶液、CuSO4溶液和Na2CO3溶液反应，并都生成白色沉淀的是（　　）
    A．盐酸B．澄清石灰水C．氯化钡溶液D．苛性钠溶液

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度．
    【猜想与假设】溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：
    ①pH＞7；②pH______；③pH______．
    [设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
    小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
    小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
    小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH＞7．
    【评价】以上三位同学中操作规范的是______同学，其余两位同学操作上的错误是
    ______；______．
    【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种______（填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液______（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液．
    【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有三种物质：①洁厕灵（含无机酸等）②生理盐水③苛性钠溶液，pH大小关系为（　　）
    A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．②＜①＜③D．③＜①＜②

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质溶于水，所得溶液的pH小于7的是（　　）
    A．CaOB．NaClC．K2SO4D．CO2

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    向蒸馏水中分别加入下列物质后，所得溶液的pH等于7的是（　　）
    A．二氧化硫B．生石灰C．醋酸D．硝酸钾

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    现有pH=10的溶液，若需要pH=3的溶液，则应加入下面溶液中的（　　）
    A．pH=13溶液B．pH=11溶液C．pH=14溶液D．pH=1溶液

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    某些镁的合金，密度不足钢铁的
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    ，却有刚铁的强度，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料；镁在制取高强度的轻合金中也有重要的地位．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．
    【相关资料】
    ①海水中镁离子（Mg2+）的浓度为1.28g/L；
    ②海水晒盐后得到的母液（又称为卤水）中含有MgCl2、KCl等物质；
    ③Mg（OH）2受热会分解为MgO和H2O；
    ④MgCl2的熔点为714℃，熔融的氯化镁通入直流电后，会分解产生镁．
    【问题讨论】
    （1）海水中已有氯化镁，为什么人们要通过以上流程获得氯化镁？______．
    （2）反应①中得到Mg（OH）2的化学方程式为______．
    （3）为了使海水中的Mg2+全部转化为沉淀，加入的石灰乳应该过量，则判断加入的石灰乳过量的方法是______（写出操作、现象和结论）．
    （4）“方法一”由MgCl2制Mg所发生的能量转化为：______能转化为______能；此反应需要在特殊的真空环境下进行，这样做的目的是______．
    （5）反应③中得到Mg的化学方程式为______．
    （6）从海水中获得的粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，为获得精盐，设计了如下操作：
    ①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是______（用序号填一种合理组合）．
    【组成确定】
    （1）取一定质量的“方法一”制得的镁样品，用蒸馏水浸泡片刻，取上层清液，加入______溶液，若无沉淀产生，则样品中不含MgCl2；
    （2）另取一定质量的“方法二”制得的镁样品，加入足量稀盐酸，充分搅拌、过滤，得少量的黑色残渣．将该黑色残渣在氧气中充分灼烧，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水浑浊．由上述实验可确定该镁样品含有杂质______（写化学式）．
    【含量测试】
    为了测定“方法二”制得的镁样品中镁的含量，利用该样品与硫酸溶液反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（样品中的杂质不反应）：
    第一次第二次第三次
    所取样品的质量/g9918
    所用硫酸溶液质量/g608050
    生成氢气的质量/g0.60.60.6
    试利用表中的有关实验数据，计算该镁的样品中镁的质量分数（写出计算过程）．

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