某些镁的合金，密度不足钢铁的
，却有刚铁的强度，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料；镁在制取高强度的轻合金中也有重要的地位．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．
【相关资料】
①海水中镁离子（Mg
2+）的浓度为1.28g/L；
②海水晒盐后得到的母液（又称为卤水）中含有MgCl
2、KCl等物质；
③Mg（OH）
2受热会分解为MgO和H
2O；
④MgCl
2的熔点为714℃，熔融的氯化镁通入直流电后，会分解产生镁．
【问题讨论】
（1）海水中已有氯化镁，为什么人们要通过以上流程获得氯化镁？______．
（2）反应①中得到Mg（OH）
2的化学方程式为______．
（3）为了使海水中的Mg
2+全部转化为沉淀，加入的石灰乳应该过量，则判断加入的石灰乳过量的方法是______（写出操作、现象和结论）．
（4）“方法一”由MgCl
2制Mg所发生的能量转化为：______能转化为______能；此反应需要在特殊的真空环境下进行，这样做的目的是______．
（5）反应③中得到Mg的化学方程式为______．
（6）从海水中获得的粗盐中含有的SO
42-、Ca
2+、Mg
2+等杂质，为获得精盐，设计了如下操作：
①溶解；②加过量的Na
2CO
3溶液；③加过量的BaCl
2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是______（用序号填一种合理组合）．
【组成确定】
（1）取一定质量的“方法一”制得的镁样品，用蒸馏水浸泡片刻，取上层清液，加入______溶液，若无沉淀产生，则样品中不含MgCl
2；
（2）另取一定质量的“方法二”制得的镁样品，加入足量稀盐酸，充分搅拌、过滤，得少量的黑色残渣．将该黑色残渣在氧气中充分灼烧，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水浑浊．由上述实验可确定该镁样品含有杂质______（写化学式）．
【含量测试】
为了测定“方法二”制得的镁样品中镁的含量，利用该样品与硫酸溶液反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（样品中的杂质不反应）：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 所取样品的质量/g | 9 | 9 | 18 |
| 所用硫酸溶液质量/g | 60 | 80 | 50 |
| 生成氢气的质量/g | 0.6 | 0.6 | 0.6 |
试利用表中的有关实验数据，计算该镁的样品中镁的质量分数（写出计算过程）．
