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    为了除去粗盐（主要成分是NaCl）中的杂质氯化镁和硫酸钠，某兴趣小组根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下方案：
    ①将样品加足量的水溶解，得到溶液A；
    ②在溶液A中加过量的NaOH溶液，过滤，得沉淀甲和滤液B；
    ③在滤液B中加过量BaCl2溶液，过滤，得到沉淀乙和滤液C；
    ④在滤液C中加过量Na2CO3溶液，过滤，得到沉淀丙和滤液D；
    ⑤在滤液D中加过量盐酸，加热蒸发，得到固体丁．
    请根据上述除杂方案，回答下列问题．
    （1）沉淀甲是
    氢氧化镁
    氢氧化镁
    ，滤液C中的溶质是
    氯化钠、氢氧化钠、氯化钡
    氯化钠、氢氧化钠、氯化钡
    ．
    （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量
    增大
    增大
    （填“增大”、“不变”或“缩小”）；若操作②中改用加过量的KOH，则固体丁中可能含有的杂质是
    氯化钾
    氯化钾
    ．
    （3）写出②③④⑤步操作中反应的化学方程式：
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    分析：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸能和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
    最后加热蒸发时，氯化氢和水挥发掉，得到的固体丁是氯化钠．
    解答：解：（1）沉淀甲是氢氧化钠和氯化镁反应生成的氢氧化镁，滤液C中的溶质有氯化钠、过量的氢氧化钠和过量的氯化钡．
    故填：氢氧化镁；氯化钠、氢氧化钠、氯化钡．
    （2）固体丁中既有粗盐中的氯化钠，还有反应生成的氯化钠，如果整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量增大；
    若操作②中改用加过量的KOH时，则反应生成的氯化钾无法除去，固体丁中可能含有的杂质是氯化钾．
    故填：增大；氯化钾．
    （2）②中反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
    ③中反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
    ④中反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
    ⑤中反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    点评：书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?天河区一模）某粗盐中主要成分为NaCl，还含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙．为了除去杂质，得到纯净的氯化钠．实验进行提纯的流程如图：

    回答下列问题：
    （1）步骤①和②的操作是
    过滤
    过滤
    ．在该操作中要用到的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒以外，还有
    漏斗
    漏斗
    ．
    （2）步骤③判断加入盐酸“适量”的现象是
    滴加盐酸至无气泡放出为止
    滴加盐酸至无气泡放出为止
    ；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止
    液体溅出
    液体溅出
    ．
    （3）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为：
    2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
    2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
    ；
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    ．
    （4）用化学符号表示滤液2中含有的微粒
    Na+、Cl-、CO32-、OH-
    Na+、Cl-、CO32-、OH-
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    3月22日是“世界水日”，2011年“世界水日”的宣传主题为：“城市用水：应对都市化挑战”．水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下相关问题：
    （一）水--常用的化学试剂
    （1）为验证活性炭的吸附能力和温度的关系，某同学将底部装有活性炭颗粒、充满红棕色NO2气体（有毒气体）的试管插入盛有水的烧杯中（如图），然后向烧杯中加入NH4NO3，观察到试管中红棕色慢慢变淡至褪色，说明
    温度越低，活性炭的吸附能力越好
    温度越低，活性炭的吸附能力越好
    ；
    （2）电解水时，需在水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是
    为了增强水的导电性
    为了增强水的导电性
    ，如图是实验室电解水的微观示意图，其中最小的微粒是
    原子
    原子
    ，通过该实验可以得出的结论是
    水是由氢元素和氧元素组成的
    水是由氢元素和氧元素组成的
    ．
    （二）海水--人类的资源宝库
    （1）获取淡水：将海水转化为淡水，最常用的操作方法是
    蒸馏法
    蒸馏法
    ；
    （2）获取NaCl：将海水进行
    蒸发
    蒸发
    可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2等杂质，可依次进行下列操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液； ③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的X溶液；⑥蒸发结晶．其中适量X溶液是
    稀盐酸
    稀盐酸
    （填名称）；
    （3）提取金属镁：海水中含有丰富的镁元素，如图是从海水中提取镁的简单流程：
    上述流程中，沉淀B是Mg（OH）2，则试剂A可以用
    氢氧化钙
    氢氧化钙
    溶液，试剂C的化学式为
    HCl
    HCl
    ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ，属于
    分解
    分解
    反应．
    （三）清洁卫生的水--人类需要
    （1）保护运河，我提建议：①生活污水处理后排放；②将工厂废液排入运河；③使用无磷洗衣粉，④减少燃放烟花爆竹 ⑤及时清理运河中疯长的藻类．你认为以上建议中可以采纳的是
    ①③④⑤
    ①③④⑤
    （填序号）；
    （2）以下是污水处理成自来水的工艺流程示意图：
    ①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-等，加入生石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，初级沉降池中生成的主要沉淀是
    碳酸钙
    碳酸钙
    和
    碳酸镁
    碳酸镁
    ；（MgCO3微溶于水）
    ②通入CO2除了能调节自来水的pH，还能
    除去过量的氢氧化钙
    除去过量的氢氧化钙
    ；
    ③生物反应池是利用微生物直接分解水中的有机物，以除去水中过多的氮、磷等有害成分．这样做的优点是
    不会产生污染，比较环保
    不会产生污染，比较环保
    ；
    ④工艺中的混凝剂常用
    明矾
    明矾
    ，其除去悬浮固体小颗粒的过程
    A
    A
    ；（填编号）
    A．只是物理过程       B．只是化学过程       C．是物理和化学过程
    ⑤气体A是
    Cl2
    Cl2
    （填化学式），其作用是杀菌消毒，使自来水符合卫生标准；
    ⑥俗话说：“大灾之后必有大疫”，这主要是因为灾民饮用了含有大量的细菌和杂质的水后，很容易患肠道传染病．请你设计合理方案，将被污染的水处理成能饮用的水：
    加入明矾净水、然后过滤、用氯气杀菌消毒、最后加热煮沸
    加入明矾净水、然后过滤、用氯气杀菌消毒、最后加热煮沸
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国海洋资源十分丰富，请根据所学知识完成下列过程：
    （1）海水晒盐可得到粗盐和苦卤，利用苦卤．石灰乳．稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属
    镁．其中发生反应的化学方程式是
    ①
    MgCl2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2
    MgCl2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2
    ；
    ②
    Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
    Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
    ；
    ③
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg﹢Cl2↑
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg﹢Cl2↑
    ．
    （2）为了除去粗盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：

    请根据上述除杂方案，回答下列问题：
    ①沉淀甲是
    氢氧化镁[或Mg（OH）2]
    氢氧化镁[或Mg（OH）2]
    ；滤液C中的溶质是
    氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl、NaOH、BaCl2）
    氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl、NaOH、BaCl2）
    ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是
    除去滤液D中的NaOH和Na2CO3
    除去滤液D中的NaOH和Na2CO3
    ．
    ②假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量
    增大
    增大
    （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是
    氯化钾（或KCl）
    氯化钾（或KCl）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某粗盐中主要成分为NaCl，还含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙．为了除去杂质，得到纯净的氯化钠．实验进行提纯的流程如图：

    回答下列问题：
    （1）步骤①和②的操作是______．在该操作中要用到的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒以外，还有______．
    （2）步骤③判断加入盐酸“适量”的现象是______；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止______．
    （3）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为：______；______．
    （4）用化学符号表示滤液2中含有的微粒______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国海洋资源十分丰富，请根据所学知识完成下列过程：

    ⑴海水晒盐可得到粗盐和苦卤，利用苦卤．石灰乳．稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属

    镁。其中发生反应的化学方程式是

    ①                                   ；

    ②                                  ；

    ③                                    。

    （2）为了除去粗盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：

    请根据上述除杂方案，回答下列问题：

    ①沉淀甲是         ；滤液C中的溶质是            ；

    操作⑤中加入过量盐酸的作用是                          。

    ②假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量        （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是          。

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