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    为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。

    （滴定反应为：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）

    （1）AgNO3的相对分子质量为：_____；

    （2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；

    （3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。


    【答案】（1）170；   （2）6.8%   （3）2.2%

    【解析】

    试题分析：（1）AgNO3的相对分子质量=108+14+16×3=170；

    （2）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出硝酸银的质量；

    设50.0 g待测液中AgNO3的质量为x，质量分数为a

    AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

    170          143.5

    x           2.87 g

    143.5 x＝170×2.87 g

    x＝＝3.4 g 

    a＝×100%＝6.8%  


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    某核聚变的燃料的原子核中含有2个质子和1个中子，说法正确的是（      ）

    A．该原子是一种氦原子                 B．该原子核不带电

    C．该原子带2个单位正电荷             D．该原子核外有3个电子

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    分别用以下三组所提供的物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Cu、 ZnSO4溶液。能够直接达到目的的是（      ）

    A．①③           B．②③             C．仅有①           D．①②③

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    在实验室中常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（      ）

    A．脱水性       B．吸水性           C．酸性             D．难挥发性

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    CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解。试计算：

    （1）产生氧气的质量；

    （2）反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数。

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    过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：

    （1）气体X是CO2，其名称是           ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是      。

    （2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在           中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式                            。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是                           。

    （3）CaO2的相对分子质量为         ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为         。

    （4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列物质前者是纯净物，后者是混合物的是（　　）

    A．氮气  高锰酸钾   B．氧气  空气

    C．五氧化二磷   冰水混合物  D．氧气  氮气

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D四种物质．A是一种无色无味的气体；B可以在A中燃烧发出蓝紫色火焰，同时生成一种无色，有刺激性气味的气体C；D也是一种无色无味的气体，若将D通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．试判断A、B、C、D是何种物质

    A：　　B：　　C：　　D：　　

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    某化学兴趣小组取用生石灰时，发现装生石灰（CaO）的塑料试剂瓶已经膨胀破裂．他们请教老师后得知该生石灰已经变质．他们对瓶内固体的成分产生了好奇，于是他们对这瓶固体的成分展开了探究．

    【提出问题】这瓶久置的生石灰的成分是什么？

    【猜想假设】猜想一：全部是Ca（OH）2

    猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物

    猜想三：是Ca（OH）2和CaCO3的混合物

    你还可以作出的猜想是：  

    【查阅资料】Ca（OH）2微溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化钙和水．

    【分析判断】该固体可能含有Ca（OH）2的原因是   （用化学方程式表示）

    【实验探究】

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ①取少量固体，倒入适量水，充分搅拌、静置

     

    固体中一定不含CaO

    ②取上层清液于试管中，通入二氧化碳

    变浑浊

    固体中  

    ③另取少量固体放入试管中，加入稀盐酸

           有气泡冒出

    固体中一定含CaCO3

    写出操作②中发生的化学反应方程式  ．

    【实验结论】

    通过以上实验探究，得出猜想  成立．

    【拓展迁移】

    小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意  ．

    【数据处理】

    为测定该固体中碳酸钙的质量分数，取样品10g于烧杯中加入稀盐酸50g，恰好完全反应，反应后烧杯中物质总质量为56.7g，则该固体中碳酸钙的质量分数是75%（写出具体的计算过程）．

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