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    15．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（　　）
    A．木炭粉（CuO）──在空气中灼烧
    B．KCl溶液（CaCl2）──通入过量的CO2气体，过滤
    C．NaCl溶液（Na2CO3）──加入适量的澄清石灰水，过滤
    D．KNO3 晶体（NaCl）──将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法

    分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

    解答 解：A、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    B、CO2气体不能与CaCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    C、Na2CO3能与适量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来的方法；故选项所采取的方法正确．
    故选：D．

    点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示．

    （1）图中P点的含义是20℃时甲乙的溶解度相等，均为30g．
    （2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃时，将50g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5（用最简整数比表示）．
    （3）20℃时，进行了如图2所示的实验
    ①上述实验过程中属于不饱和溶液的是AC（填序号，下同），溶质的质量分数相同的是BE．
    ②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是c．
    a．加入20g甲         b．加入100g水        c．升温至40℃

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．肼（N2H4），又称联氨，熔点1.4℃，沸点113.5℃；具有与氨相似的气味，能很好地混溶于水，醇等溶剂中，有强烈的吸水性，形成水合肼（N2H4•H2O），有毒，能强烈侵蚀皮肤，对眼睛、肝脏有损害作用；碱性弱于氨水，能吸收空气中的二氧化碳，贮存时用氮气保护并密封；用途广泛-可以把高压锅内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀．肼与液氧接触能自燃；燃烧放热量大，且燃烧产物对环境无污染，是航天飞船常用的高能燃料．依据上述内容，回答下列问题：
    （1）肼需要密封保存的原因是有强烈的吸水性（只写一点）．
    （2）下列关于肼的判断，不正确的是AC．
    A．肼在常温下为固态   B．肼的毒性很强
    C．肼不能与盐酸反应  D．肼不能与氮气反应
    （3）写出肼自燃的化学方程式N2H4+O2=N2+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关物质构成的说法不正确的是（　　）
    A．物质可由分子、原子或离子构成
    B．结构示意图为、　的粒子，表示了同种元素不同的粒子
    C．相对原子质量为m的原子M，核外有n个电子，则核内中子数为：m-n
    D．原子序数为16的原子，位于周期表中第2周期

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下表选项中，除去物质中所含杂质的方法错误的是（　　）
    选项物质所含杂质除去杂质的方法
    AKNO3溶液K2SO4加适量Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过滤
    BFeCl2溶液HCl加过量铁粉，充分反应后，过滤
    CNaCl固体MnO2加水溶解、过滤、蒸发结晶
    DO2CO通过灼热的氧化铜粉末
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列生产过程中主要发生化学变化的是（　　）
    A．
    太阳能共热    		B．
    石油蒸馏
    C．
    光合作用    		D．
    风力发电

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．饮用可乐时，小华对“二氧化碳的溶解性”产生了兴趣，并进行了探究．
    【查阅资料】二氧化碳能溶于水．在通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳．二氧化碳溶于水，既有物理变化，又有化学变化，发生化学变化的化学方程式：CO2+H2O=H2CO3．
    【提出问题】在实验室条件下，1体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？
    【进行实验】
    （1）将蒸馏水煮沸后，置于细口瓶中，盖上瓶塞，冷却至室温，备用．将蒸馏水煮沸的目的是气体的溶解度随温度的升高而减小，赶走蒸馏水中溶解的气体，减小对实验数据的影响．盖上瓶塞后再冷却的原因是防止气体进入，影响实验．
    （2）制取二氧化碳，用向上排空法收集，验满后盖上玻璃片，备用．检验二氧化碳是否集满的操作方法是将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，则收集满．
     （3）实验①：取2支医用注射器分别抽取10mL空气和10mL备用的蒸馏水，用胶管连接（如图所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次．
    实验②：取2支医用注射器分别抽取10mL现制的二氧化碳气体和10mL备用的蒸馏水，用胶管连接（如图所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止．反复交替推动注射器活塞的作用是让气体和水充分溶解．
    （4）记录数据
    实验编号抽取气体的体积抽取蒸馏水的体积充分混合后，气、液总体积
    ①10mL空气10mL20mL
    ②10mL现制的二氧化碳10mL12mL
    【得出结论】由上表所列数据可知，在实验室条件下，空气难溶于水，二氧化碳的溶解性为1体积水最多能溶解0.8体积的二氧化碳．
    【注意：若答对以下小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分】
    【反思质疑】小芳对实验结论产生了疑问：实验②中不能再溶解的气体中是否还含有二氧化碳气体？如收集二氧化碳时空气未完全排尽，也可能导致实验②的残留气体是空气，就不能再溶，则实验结论不可信．请你设计一个方案探究以上所得实验结论是否可信．写清操作步骤、现象及结论．
     操作步骤实验现象 实验结论 
    将气体推至一注射器内，气液分离，取下盛有液体的注射器并挤出液体，重新抽取一定体积的蒸馏水，再将两注射器连接，反复交替推动活塞．①气体体积减少（总体积减少），②若气体体积不变（总体积不变）．①实验结论可信②实验结论不可信．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列示意图对应的实验操作正确的是（　　）
    A．
    用胶头滴管向试管中滴加液体    		B．
    量筒内液体的读数
    C．
    稀释浓硫酸    		D．
    用天平称量氢氧化钠固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的CO和CO2中氧元素的质量比为14：11
    B．等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等
    C．等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等
    D．等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性

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