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    某化学兴趣小组的同学利用以下三组装置探究物质燃烧的条件。

    （提示：着火点：白磷40℃，红磷240℃）

    （1）如图1所示，能燃烧的物质是　 　　　（填字母序号）。

    　　　 A.水中的白磷　　 B.铜片上的白磷　　 C.铜片上的红磷

    　 （2）如图2所示，将无色液体a滴入瓶中并与黑色固体b接触，能观察到试管里的白磷燃烧，则瓶内发生反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）如图3所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：①　 　　　　　　　　　　　　 ；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

    　　　 完成三组实验之后，同学成功探究出了燃烧所需要的条件。

    B   2H2O2   2H2O +O2↑    燃烧的蜡烛熄灭

    过氧化钠与二氧化碳反应，放出的热量达到棉花的着火点，使棉花燃烧。

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    12、碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
    实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
    用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈
    碱
    性．
    实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
    [查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
    [进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的  碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示．
    （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有
    有水珠
    ．
    （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    ．
    （3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
    ①他们猜想的依据是
    根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变
    ．
    ②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：
    实验操作 预期现象 结论
    取样，加入适量的稀盐酸
    有气泡产生
    		 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
    取样，加入适量的稀盐酸
    没有气泡产生
    		 固体是产物NaOH，而不是Na2CO3
    [拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于
    患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，
    其原因是
    它们之间会发生化学反应生成二氧化碳气体，使胃内压强增大，可能会产生胃穿孔
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    35、大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为寻找处理CO2，减少其排放的方法，某化学兴趣小组的同学设计了实验室制取CO2，并将CO2转化的实验．制取CO2装置图如下：

    将CO2转化的实验流程为：

    请你帮助他们回答下列问题：
    （1）写出实验室制取CO2的化学方程式
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ；
    （2）浓硫酸的作用是
    吸水干燥
    ，收集装置为
    B
    （填字母）
    （3）利用C装置可以收集标准状况下最轻的气体，实验室制取该气体的化学方程式是
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ，点燃这种气体前应
    验纯
    ．
    （4）实验流程中CO2转化的最终产物为
    C和O2
    （填化学式，下同），在此过程中可循环利用的物质是
    HCl
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?东城区二模）下图是实验室制取气体的常用装置，请根据图示回答：（注：a与b处分别接尾气处理装置）

    （1）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是
    A
    A
    （填字母，下同）．若要制取二氧化碳应选择的发生装置是
    B
    B
    ，制取二氧化碳的化学方程式为
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （2）机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是氮氧化物（如NO2等）．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：
    （i）NO2常温下是一种红棕色有刺激性气味的气体，它的密度比空气大．
    （ii）NO2能溶于水并与水反应生成硝酸．
    （iii）实验室常用铜与浓硝酸反应制取NO2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2X．
    根据以上信息回答下列问题：
    ①物质X的化学式为
    H2O
    H2O
    ．
    ②若从上图中选择合适的装置来制取并收集NO2气体，你选择的发生装置是
    B
    B
    （填装置序号，下同），收集装置是
    E
    E
    ．
    ③实验时在发生装置中可以观察到：铜片不断溶解并得到蓝色溶液[为Cu（NO3）2溶液]，还能观察到的现象有
    铜片表面有气泡放出，有红棕色气体产生
    铜片表面有气泡放出，有红棕色气体产生
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?烟台）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（装置气密性良好），先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹．
    （1）烧瓶中观察到的现象是
    澄清石灰水倒吸入烧瓶，烧瓶中溶液变浑浊
    澄清石灰水倒吸入烧瓶，烧瓶中溶液变浑浊
    ．
    （2）根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的结论？原因是
    不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的
    不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的
    ．
    （3）实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶质可能是什么？
    [猜想]猜想①：溶质只有氢氧化钠；
    猜想②：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；
    你还需补充的猜想：溶质是
    氢氧化钠和碳酸钠
    氢氧化钠和碳酸钠
    ．
    [设计实验]请你为这三种猜想设计实验验证方案
    实验操作 预期现象及结论

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．
    （1）配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．
    ①计算：需要氢氧化钠固体的质量为
    16
    16
    g，水的体积为
    184
    184
    mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
    ②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的
    左
    左
    盘，称量其质量．然后
    BA
    BA
    （按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．
    A．将氢氧化钠固体加入烧杯中    B．按需要添加砝码、移动游码
    该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是
    氢氧化钠有强烈的腐蚀性（或氢氧化钠易潮解）
    氢氧化钠有强烈的腐蚀性（或氢氧化钠易潮解）
    ．
    ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
    ④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．
    （2）如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．
    ①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为
    20g
    20g
    时，反应恰好完全进行．
    ②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为
    HCl、NaCl
    HCl、NaCl
    （写化学式）．
    ③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）．

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