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【题目】有一包固体可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成,取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行下图实验。

试推断

(1)白色沉淀B______ (填化学式)。

(2)原固体中一定含有的物质是_______

(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是__________(填离子符号)。

(4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在,为进步确定,应采用的方法是____

【答案】 AgCl NaOH、Na2SO4 Na+、H+、Ba2+ 方法一:将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸

方法二:取原固体少量加足量水溶解,先加过量的稀硝酸,再加过量的Ba(NO3)2溶液,过滤,取滤液滴加适量的AgNO3溶液,如果产生白色沉淀,证明有NaCl

【解析】(1)混合溶液加入酚酞后变为红色,说明该溶液显碱性,加入过量的稀盐酸无气泡产生,说明溶液中没有碳酸盐,故溶液中一定有氢氧化钠,少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,说明原混合物中没有氯化镁,无色的溶液中加入过量的硝酸钡,有白色的沉淀生成,说明溶液中有硫酸钠再加入硝酸银有白色的沉淀B生成,说明白色沉淀B是氯化银,故化学式为AgCl;

(2)由上分析,溶液中一定有硫酸钠和氢氧化钠最后加入硝酸银有白色沉淀生成,可能是加入稀盐酸时带入的氯离子与硝酸银反应生成沉淀,故不能确定有氯化钠,故该混合物中一定含有的物质是氢氧化钠和硫酸钠

(3)原物质中加入稀盐酸后,氢氧化钠与稀盐酸反应有氯化钠生成,故溶液中有氯化钠和硫酸钠和稀盐酸,在加入过量的硝酸钡后,硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,故溶液中的溶质有氯化钠,硝酸钠,和稀盐酸和过量的硝酸钡再加入硝酸银后,硝酸银与氯离子反应生成氯化银沉淀,故反应后溶液2中的溶质有硝酸钠,硝酸,硝酸钡故阳离子有Na+、H+、Ba2+

(4)经上面的分析原混合物中可能有氯化钠,为了确定是否有氯化钠,可以将过量的稀盐酸代换为稀硝酸,加入硝酸银后有沉淀生成说明一定有氯化钠。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下图是几项基本实验操作的示意图

(1)仪器X的名称是____________;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的_______

(2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,_______________________,停止加热;

(3)测定溶液pH,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,______________,读出pH。

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【题目】请回答下列实验问题

(1)现提供下列装置

①上图C装置中甲仪器的名称是__________

②实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气发生装置是____(填序号),反应的化学方程式为_____________若用E装置收集氧气当有______________开始收集气体

③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊的装置顺序制取纯净的CO2气体,B装置中发生反应的化学方程式为___________________第一个F装置盛放试剂的作用是__________第二个F装置盛放的试剂为______________

(2)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。

①在溶解过程中玻璃棒的作用是_____________________

②下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_______(填序号)。

a.称取时将氯化钠置于托盘天平的右盘

b.量取水时俯视读数

c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠

d.转移时有少量溶液溅出

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】按照如图所示进行中和反应实验。

(1)反应的化学方程式为__________

(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量,在这个过程中,能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是____

(3)实验后溶液pH__(小于”“等于大于”)7。

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【题目】有一不纯的Na2CO3样品杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3NaCl中的一种或几种取该样品10.6g,加入足量稀盐酸完全反应后得到无色容液,同时产生4.4g气体,下列判断正确的是

A. 杂质一定有FeCl3CaCO3

B. 杂质一定没有NaCl

C. 杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的

D. 杂质可能是K2CO3NaCl组成的

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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是

A. t1℃时,甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同

B. t2℃时,30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液

C. 甲属于易溶物质

D. 乙中混有少量甲时,应采用降温结晶的方法提纯乙

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【题目】某化学兴趣小组的同学做完大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验后,将反应后锥形瓶中残留的废液过滤,并对滤液进行探究(已知大理石中所含杂质既不溶于水,也不与酸反应)。

(提出问题)滤液中所含溶质是什么?

(查阅资料)氯化钙溶液呈中性

(猜想与假设)

猜想1:滤液中的溶质可能是CaCl2CaCO3

猜想2:滤液中的溶质只有CaCl2

猜想3:滤液中的溶质是_______

(讨论与交流)

小明认为猜想1无需验证就知道是错误的,他的理由是__________

(实验与结论)

(1)小亮同学为验证猜想2,取少量滤液装入试管中,然后滴入酚酞溶液,发现酚酞溶液不变色,于是小亮认为猜想2正确。你认为他的结论_______(正确错误”),理由是_______

(2)小美为验证猜想3,用洁净干燥的玻璃棒蘸取该滤液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=4,她认为猜想3正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是______

A.方法不正确,结果偏小,结论正确 B.方法正确,结果偏大,结论不正确

C.方法不正确,结果偏大,结论正确 D.方法正确,结果偏小,结论不正确

(3)小丽使用了几种物质类别不同的物质来验证猜想3,也得出了结论,请完成下表:

方案

使用的试剂

实验现象

结论

A

石蕊溶液

溶液变红

猜想3正确

B

镁条

__________

C

氧化铁

_________

D

_____

固体溶解,溶液变成蓝色

E

硝酸银溶液

产生白色沉淀

(反思与评价)上述方案有错误及错误的原因是___________________(填写错误方案的序号,并解释其错误的原因)。

(拓展与延伸)若猜想3成立,小聪认为无需另加试剂,只要对滤液进行_______操作即可除去杂质,得到CaCl2固体。

(4)小明同学向一定质量的上述猜想3滤液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%Na2CO3溶液,反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。问:

①图中oa段表示生成_______(“气体还是沉淀”)的过程;

a点溶液中溶质为_________

c点溶液的pH_____7(>、<、=);

x值是_________?(写出具体的计算过程)

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【题目】铝元素和氯元素在元素周期表中的有关信息如图所示,下列相关说法正确的是

A. 铝是人体内含量最多的金属元素

B. 铝原子核内有13个质子

C. 氯原子的质量是35.45

D. 这两种元素组成的化合物化学式为AlCl2

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【题目】某化学反应的微观示意图如下,根据该图得出的结论,正确的是

A. 四种物质中只有丙属于氧化物

B. 该反应为化合反应

C. 该化学反应前后原子种类、个数不变

D. 若有17 g 物质甲参加反应,生成物丁的质量为18 g

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