Question

胆矾(CuSO₄·5H₂O)是重要的化工原料，工业上用Cu与浓H₂SO₄、浓HNO₃反应制备该物质，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO₃的方法来制备CuSO₄·5H₂O的新工艺．模拟制备装置如下图所示，根据题意回答下列问题．

(1)如图装置中，分液漏斗内装的液体是________(填“浓硝酸”或“浓硫酸”)，该发应会产生有毒气体NO、NO₂等，锥形瓶中液体可以吸收该气体，反应原理为：NO＋NO₂＋2NaOH2NaNO₂(该物质化学名是________)＋H₂O．该装置中搅拌器的作用是________．反应所得产品在________(填“三颈烧瓶”或“锥形瓶”)中．

(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄·5H₂O中常常含有的杂质是一种硝酸盐，其化学式是________，已知10℃、20℃时有关物质的溶解度为：CuSO₄·5H₂O(17.4 g、20.7 g)；该硝酸盐(95.3 g、125.1 g)，提纯CuSO₄·5H₂O的实验操作是________．

(3)用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此现象你的猜想是________，检验该气体的实验操作是________．

(4)将0.80 g　CuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示．

①由图中可以看出，CuSO₄·5H₂O分解的最低温度是________．

②试通过计算确定238℃时固体物质的化学式．(要计算过程)

③将CuSO₄·5H₂O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的最高价氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为________．

Answer 1

答案：（1）浓硝酸 亚硝酸钠 充分接触，加快反应速度 三颈烧瓶

（2）Cu（NO₃）₂  重结晶（或冷却结晶）；

（3）铜离子作催化剂，双氧水分解出氧气；用带火星木条检验，看是否复燃．

（4）①102℃； ②CuSO4˙H2O；③CuSO4˙5H2O

△   .

CuO+SO3↑+5H2O↑；

（1）由生成的物质有气体NO、NO2等可推断加入的物质是浓硝酸，依据盐的化学式读法可知NaNO2可知其化学名称为亚硝酸钠，在反应中搅拌器在反应时的作用是充分接触，加快反应速率，依据叙述可知所得的产品存在的装置应该是在三颈烧瓶中；
（2）因为铜与浓硝酸也可以反应生成硝酸铜，所以制取的硫酸铜晶体中常含有硝酸铜的杂质；因为硫酸铜晶体的溶解度随温度变化不明显，而硝酸铜的溶解度随温度变化很明显，所以采用重结晶法可提纯硫酸铜晶体；
（3）因为双氧水可以分解生成氧气，所以可猜想是铜离子起到了催化作用使双氧水分解生成了氧气，在检验是否是氧气时一般是采用带火星的木条看是否复燃完成；
（4）①由图象中的信息可知CuSO4?5H2O样品受热脱水过程中在102℃物质的质量开始变小，所以硫酸铜晶体分解的最低温度是102℃；
②解：设238℃时晶体化学式是CuSO4˙xH2O
CuSO4?5H2O

△   .

CuSO4˙xH2O+（5-x）H2O
    250       160+18x
   0.800g      0.570g

250

160+18x

=

0.800g

0.570g

x=1
该晶体化学式是CuSO4˙H2O．
③依据题中的信息可知产物是氧化铜、三氧化硫和水，所以化学方程式为：CuSO4˙5H2O

△   .

CuO+SO3↑+5H2O↑