Question

如图中，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐．反应①和②的化学方程式分别为

 

、

 

；试剂B是NaOH（填化学式）溶液；反应③的发生需要氧气和水，其化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：框图型推断题

分析：本题的突破口是：甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%，可知常见的氧化物中氧化铁中铁元素的质量分数是70%，因此甲是氧化铁；乙是黑色粉末，说明氧化铁被还原成黑色的铁粉；根据氧化铁的化学性质可知，氧化铁还会与酸反应，因此试剂A是酸，丙就是铁盐；铁盐和试剂B反应产生氢氧化铁沉淀，因此试剂B是可溶性的碱；乙是铁和酸反应产生亚铁盐，亚铁盐和可溶性的碱B反应产生氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁和氧气、水反应产生氢氧化铁，据此写出反应的方程式．

解答：解：甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%，可知常见的氧化物中氧化铁中铁元素的质量分数是70%，因此甲是氧化铁；乙是黑色粉末，说明氧化铁被还原成黑色的铁粉；根据氧化铁的化学性质可知，氧化铁还会与酸反应，因此试剂A是酸，丙就是铁盐；铁盐和试剂B反应产生氢氧化铁沉淀，因此试剂B是可溶性的碱；乙是铁和酸反应产生亚铁盐，亚铁盐和可溶性的碱B反应产生氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁和氧气、水反应产生氢氧化铁；因此：
反应①和②的化学方程式分别为：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂（或2Fe₂O₃+3C

高温  .

4Fe+3CO₂↑等）；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O[或Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O等]，反应③是氢氧化亚铁与氧气和水反应产生氢氧化铁，其化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
故答案为：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂（或2Fe₂O₃+3C

高温  .

4Fe+3CO₂↑等）；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O[或Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O等]；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评：此题属于推断题，解答本题关键是要找出突破口，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%，可知甲是氧化铁，然后要对常见物质的性质及常见化学反应方程式要熟练掌握并做出推断．