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在实验室开放日，老师给某化学兴趣的同学一包氧化铜和铜的混合物样品．要求该兴趣小组的同学测定样品中氧化铜的质量分数．同学们称取5克样品放于烧杯中，再把20克稀硫酸平均分四次加入烧杯中并搅拌，上期充分反应．有关实验数据如下表：

实验次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	5	5	5	5
烧杯中剩余固体的质量/g	4.2	3.4	3.0	3.0

计算：（1）样品中氧化铜的质量分数．
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．

【答案】分析：（1）根据表中实验数据，第4次加入稀硫酸后，烧杯中剩余固体的质量不再改变，则剩余固体全部为不与硫酸反应铜的质量，则

×100%即样品中氧化铜的质量分数；
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数时需要使用硫酸完全反应时所得实验数据，由数据表，第1、2次加入的稀硫酸完全反应，因此可根据第1次反应所消耗的氧化铜的质量计算所加5g稀硫酸中硫酸的质量，而计算出所用稀硫酸中溶质的质量分数．
解答：解：（1）样品中氧化铜的质量分数：

=40%
（2）设所用稀硫酸中溶质的质量x，
H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O
98 80
x （5-4.2）g=0.8g

x=0.98g
所用稀硫酸中溶质的质量分数：

=19.6%
答：（1）样品中氧化铜的质量分数40%；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数19.6%．
点评：根据每次所加入稀硫酸质量的相等，利用烧杯中剩余固体的质量的分析，判断反应进行情况，此为此问题解答的基础．

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