Question

某同学将氯酸钾和二氧化锰的混合物共4.2克，加热充分反应后，冷却，称量剩余固体的质量为3.24克，问：（2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑）
（1）该同学制得氧气多少克？
（2）原混合物中，氯酸钾和二氧化锰各多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和；
（2）利用氯酸钾受热分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的氯酸钾质量；在此反应中，二氧化锰是催化剂，不参与反应，反应前后质量不变．混合物的质量减去氯酸钾质量就是二氧化锰的质量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=4.2g-3.24g=0.96g；
（2）设参与反应的氯酸钾质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 245            96
  x            0.96g

245

x

=

96

0.96g

，
∴x=2.45g；
则原混合物中二氧化锰的质量为：4.2g-2.45g=1.75g．
答：（1）制得氧气0.96g；（2）原混合物中氯酸钾质量为2.45g，二氧化锰的质量为1.75g；

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力．解题的关键是根据质量守恒定律求出生成氧气的质量；知道催化剂不参与反应，反应前后质量不变．