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    不纯的铁粉含有Cu、Mg、Zn、Al四种金属中的二种金属杂质，现称取该铁粉5．6克和足量的稀硫酸充分反应后，共收集到0．2克氢气，则该铁粉中所含的二种金属杂质不可能的是


    1. A.
      Cu和Mg
    2. B.
      Mg和Zn
    3. C.
      Zn和Al
    4. D.
      Cu和Zn
    D
    试题分析：相同质量的金属跟足量的稀硫酸充分反应，镁、铝比铁生成的氢气多，锌比铁产生的氢气少，铜与稀硫酸不反应。铁粉中含有金属杂质后，跟稀硫酸反应生成的氢气质量与纯铁相同，说明所含的金属一种比铁生成的氢气多、另一种比铁生成的氢气少或不产生氢气。D中的铜和锌都比铁产生的氢气少，所以D不可能。
    考点：金属与酸反应的化学方程式的计算
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?历城区二模）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分装置．

    试根据题目要求，回答下列问题：
    （1）若用Zn和H2SO4溶液反应制取干燥的氢气，并检验氢气的可燃性．
    ①所选装置的连接顺序为
    ABD
    ABD
     （填写装置序号字母）．
    ②点燃氢气前，先要检验氢气的
    纯度
    纯度
    ，以避免氢气发生爆炸．
    ③生成氢气时，所发生反应的化学方程式为
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    （2）为测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质不参加反应），装置的连接顺序为：A→B1→C→B2→B3．（已知：CuO+H2
      △  
    .
     
    Cu+H2O；B1、B2、B3为3个浓硫酸洗气瓶）．
    ①装置C中，实验现象是
    黑色粉末变成红色
    黑色粉末变成红色
    ．
    ②装置B1的作用是
    干燥氢气
    干燥氢气
    ．
    ③通过测量反应前后B2浓硫酸洗气瓶的质量变化来计算氧化铜样品的纯度．若不连接B1，则计算出样品纯度的结果将
    偏大
    偏大
    （填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）．
    （3）在实验室制取CO2气体后剩余溶液中一定有CaCl2，可能有HCl（其他成分不考虑）．为验证是否含有HCl，可在剩余溶液样品中直接加入一种物质，在提供的铁粉、AgNO3溶液、紫色石蕊试液三种试剂中，一定不可行的是
    AgNO3
    AgNO3
    ．简述理由
    CaCl2、HCl都能与AgNO3溶液反应生成沉淀
    CaCl2、HCl都能与AgNO3溶液反应生成沉淀
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    不纯的铁粉含有Cu、Mg、Zn、Al四种金属中的二种金属杂质，现称取该铁粉5.6克和足量的稀硫酸充分反应后，共收集到0.2克氢气，则该铁粉中所含的二种金属杂质不可能的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：013

    5.6克不纯的铁粉（含有下列某金属粉末）与足量稀盐酸反应,产生0.21克氢气，则铁粉中含有的是

    A. Zn　　 B. Cu　　 C. Mg　　 D. Ag

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    科目：初中化学 来源：2013-2014学年浙江嘉兴嘉善县实验中学等10校九年级上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    不纯的铁粉含有Cu、Mg、Zn、Al四种金属中的二种金属杂质，现称取该铁粉5．6克和足量的稀硫酸充分反应后，共收集到0．2克氢气，则该铁粉中所含的二种金属杂质不可能的是（      ）

    A．Cu和Mg    B．Mg和Zn    C．Zn和Al    D．Cu和Zn

     

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