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【题目】将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中,并根据观察到的现象绘制了如图曲线,根据图示回答问题:

(1)A点处溶液的溶质是   

(2)请写出AB段发生反应的化学方程式 

(3)C点处溶液的pH   7(填“>”、“=”或“<”).

【答案】 (1) 氯化钠和氯化铜;(2) CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl;(3) >.

【解析】

试题分析:将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中,氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水,当盐酸反应完后氢氧化钠溶液再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠.(1)A点没有沉淀生成,说明氢氧化钠溶液只和盐酸反应生成氯化钠和水,而氯化铜还没有反应,所以此处溶液的溶质是氯化钠和氯化铜;(2)AB段是氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,发生反应的化学方程式CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl;故填:(3)C点处是氢氧化钠溶液过量,所以此时溶液呈碱性,溶液的pH大于7.

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【题目】水是重要的物质,在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。

(1)向50mL水(密度为1g/mL)中溶解一定量的KNO3固体的操作如下,请根据下图实验现象和溶解度曲线回答。

A、B、C中一定是饱和溶液的是 ,一定是不饱和溶液的是 ;(填字母)

当χ= g时,B中恰好没有固体剩余;

硝酸钾林溶液中析出晶体常用 方法。

(2)根据下列仪器,欲配制一定质量分数的食盐溶液,回答下列问题。

上面的仪器中除D、E外,还必须选用的仪器有 ;(填字母)

E的作用是 ,配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、 、装瓶贴标签。

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【题目】下列物质中,含有氢分子的是

A.液氢 B.Ca(H2PO4)2 C.H2SO4 D.H2O2

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【题目】如图,将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中,加入等质量、等质量分数的稀盐酸,充分反应后,冷却到室温,金属均有剩余,(U型管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是(  )

A.右试管中溶液为浅绿色 B.两试管中所得溶液的质量相等

C.U型管中液面左升右降 D.U型管中液面仍相平

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【题目】中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家,它不仅营养丰富,而且具有极高的药用价值,如香椿中含有的皂甙,具有抗菌、防癌的作用,皂甙的化学式为C27H42O3,下列关于皂甙的说法正确的是( )

A. 皂甙属于化合物 B. 皂甙分子中含有21个氢分子

C. 皂甙中氧元素的质量分数最小 D. 皂甙

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【题目】作图法是常用的数据处理方法,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,根据图示回答下列问题:

(1)甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是  物质;

(2)t2℃时,甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中,能形成饱和溶液的是   物质;

(3)若甲物质中混有少量的乙物质,提纯甲物质可采取的方法是  (填“降温结晶”或“蒸发结晶”);

(4)将℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃,所得溶液的溶质质量分数的关系是:甲   乙(填“>”、“=”或“<”).

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【题目】(5分)铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:取铜镁合金10g放入烧杯,将200g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下。请计算:

次 数

1

2

3

4

加入稀硫酸质量/g

50

50

50

50

剩余固体质量/g

8.5

7

6.6

6.6

(1)铜镁合金中铜的质量。

(2)求所加稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)

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【题目】实验是科学探究的重要途径,请根据如图回答相关问题:

(1)A的仪器名称是   

(2)B可收集的一种气体是  (写化学式);

(3)用C装置制取氧气的化学方程式   

(4)D所示的蒸发操作中,用玻璃棒搅拌的目的是   

(5)E表示铁丝在氧气中燃烧,图中实验操作可能会导致的后果是   

(6)F表示称量固体氢氧化钠的质量,出现的错误是   

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【题目】水是生命之源,请回答下列问题:

(1)井水中若含有难溶性杂质,一般通过   的方法清除;要证明得到的水属于硬水,可以加入  .日常生活中要降低井水(或自来水)的硬度,同时对其进行消毒杀菌,多采用   的方法.

(2)通过电解水能得到绿色能源﹣氢气,氢气燃烧的化学方程式是   .电解水时,若得到10mL氢气,同时能产生 mL的氧气,据此可以推出水的组成.

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