Question

某化合物在3.2克氧气中恰好完全燃烧，生成3.6克水和4.4克二氧化碳，则该化合物中（　　）

• A、一定含有C、H元素，可能含有O元素
• B、一定含有C、H、O元素
• C、一定只含有C、H元素
• D、无法确定

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据“生成4.4g二氧化碳和3.6g水”和二氧化碳中O元素的质量分数和水中O元素的质量分数，计算出二氧化碳中O元素的质量与水中O元素的质量，根据质量守恒定律，计算出该物质中是否含O元素，即可判断出该物质中一定含有C、H、O元素．

解答：解：二氧化碳中O元素的质量=4.4g×

16×2

44

=3.2g；
生成物中H元素的质量=3.6g×

16

18

=3.2g；
根据质量守恒定律，该物质中O元素的质量=3.2g+3.2g-3.2g=3.2g．
所以该物质中一定含有C、H、O元素．
故答案：B

点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力．