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    　　取含和的样品4.24g，溶于27.54g水中，待完全溶解后，加入质量分数为10％的盐酸14.6g，盐酸与碳酸钠恰好完全反应。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数。（2）反应后所得的溶液中溶质的质量分数。

    答案：50%　　10%
    解析：

    　　设样品中的质量为，与盐酸反应生成的质量为，同时生成质量为

    106　　73　　117　　44

    　　1.46g×10％　　　　

    解得：　　　　

    ①样品中的质量分数

    原的质量＝4.24g－2.12g＝2.12g

    ②所得溶液中的质量分数为


    提示：

    　　题目提供的数据较多，要抓住关键“与盐酸恰好完全反应”，（2）问中反应后溶液中溶质质量分数的计算时，溶质来源有与盐酸反应生成的和样品中含有的。


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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某学校研究性学习小组，以某工厂生产过程中产生的废弃物“红色铁泥”为研究对象，探究红色物质的成分，请你参与他们的活动．
    【小组讨论】同学们对“铁泥”中所含红色物质作了如下猜想：
    甲同学：红色物质是铜　　　　　　　　 乙同学：红色物质是氧化铁
    丙同学：红色物质是氢氧化铁　　　　　 丁同学：红色物质是氧化铁和氢氧化铁
    【资料在线】①该厂“红色铁泥”主要是生产过程中使用铁触媒（一种催化剂）后的废弃物，除红色物质外，还含有通常不与酸、碱、氧气反应及受热不发生分解的物质； ②氢氧化铁受热时，会分解产生氧化铁和水．
    【实验验证】为验证上述四位同学的猜想，小明、小红两位同学进行了如下实验：小明取一定量“红色铁泥”样品，加入稀硫酸，观察到有黄色溶液产生，于是得出“乙同学的猜想成立”的结论；
    小红同学按下列顺序进行实验：先取适量已晒干的“红色铁泥”，称量其质量为m1g； 再将“红色铁泥”置于坩埚中充分加热并在干燥器中冷却后，称量其质量为m2g．
    【问题讨论】请回答下列问题：
    （1）其他同学一致认为，小明同学得出的“乙同学的猜想成立”的结论不合理，理由是______；
    （2）针对小红同学的实验操作及测定的两个数据，进行分析：
    ①若甲同学的猜想成立，则实验中反应的化学方程式为______；
    ②若m1=m2，则______（填“甲”、“乙”或“丙”）同学的猜想成立；
    【拓展应用】
    应用之一：若“红色铁泥”中“红色物质是氢氧化铁”，可应用下列实验方案回收“红色铁泥”中的铁元素制得“铁红”（化学式为Fe2O3，是红色油漆的重要原料）：

    （1）上述过程中发生了三个反应，写出其中的一个化学方程式：______；
    （2）a、b是同一实验操作，该操作需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和______；
    （3）若通过上述途径获得的“铁红”的纯度（Fe2O3的质量分数）不高，试分析可能的原因____________（说出一点即可）．
    应用之二：为了测定用以上方法制得的“铁红”的纯度，同学们又进行了下列实验探究．请你参与过程分析与交流．
    查阅资料：草酸（乙二酸H2C2O4）在浓H2SO4存在下发生下列反应：H2C2O4数学公式CO↑+CO2↑+H2O
    实验准备：按右图安装好实验装置：


    实验数据：取10g“铁红”样品进行实验，所得实验数据有右表所示甲、乙两组：
    甲组数据乙组数据
    玻璃管连同样品的质量E装置连同药品的质量
    实验前试验后实验前试验后
    60g57.6g100g107g
    分析讨论：
    （1）同学们拟用纯净的CO还原“铁红”，所设计的实验装置中B、C盛放的试剂的作用依次是______、______；
    （2）从环保角度看，请你提出改进该实验装置的建议______；
    （3）从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热______（填“A”或“D”）处，实验结束时，应______（填“先”或“后”）停止D处的加热；
    （4）同学们认为，若用乙组数据进行计算“铁红”的纯度，则实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是______；
    （5）请依据甲组数据，计算该“铁红”样品的纯度．（写出计算的过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
    （1）下列应用中使用金属材料的有______（填字母）．

    　　 用金、银、铜等　　　　　　 　 用化学纤维　　　　　 用新型钢材　　　　　　　　 用聚氯乙烯制造
    　　　　 制作奖牌　　　　　　　　 制作毛绒玩具　　　 建造“鸟巢”“水立方”外层膜
    （2）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
    根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是______；根据实验②的现象得出的结论是______．
    （3）化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液，利用废铁、废锌回收金属银．他们将金属混合物加入到硝酸银废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液（忽略其他杂质），为了探究滤液中溶质的可能组成，他们做出以下猜想：
    ①溶质为硝酸锌　　　　　　　②溶质为硝酸亚铁和硝酸银
    ③溶质为硝酸锌、硝酸亚铁　　④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银
    上述猜想中正确的是______．
    （4）小组同学继续实验验证所得银粉固体中是否含有铁粉：
    甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉．他的方法是______，乙同学设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤：
    A．取两药匙样品，加入过量稀硫酸；
    B．待充分反应后，取出不溶物；
    C．不溶物经洗涤、干燥后称量，记录其质量．
    请回答：①步骤B中判断已充分反应的依据是______，②乙同学设计的实验方案能否达到实验目的，请说明理由______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    通过海水晾晒可得粗盐和母液，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品，其流程如下图所示：

    （1）制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤，有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是________。

    a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液 b. 蒸发的目的是析出晶体

    c. 应用余热蒸干溶液　　　　 d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止

    （2）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是_________。（填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”）

    （3）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是　　　　　　　　 ；第②步加试剂的目的是除去粗盐中的　　　 （填化

    学式），第④步加入盐酸的目的是　　　　　 。

    （4）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是_________。

    （5）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl2·6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，其中MgO、MgCl2的物质的量

    之比为3:1，该反应的化学方程式为

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若不补充其它原料，还可制得溶质质量分数为_______%的盐酸。（计算结果精确到0.1）

    (6)电解食盐水所得溶液中的溶质主要为氢氧化钠和氯化钠（其它溶质可忽略不计），已测得该溶液的密度为1.2 g/mL，为进一步测定其中氢氧化钠的含量，取该溶液样品25 mL与10%的稀硫酸反应，当加入49g稀硫酸时恰好完全中和。请根据化学方程式列式计算：

    ①25 mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克？

    ②该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．

    【查阅资料】

    ①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．

    ②反应原理：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．

    ③NH4Cl NH3↑+HCl↑．

    ④无水硫酸铜遇水变蓝

    ⑤部分生产流程如下图所示：

    【问题讨论】

    （1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式　；　．

    ②操作Ⅱ的名称为　．

    ③反应（1）中加适量盐酸的作用是　．

    ④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是　　（填字母）．

    A．先通入二氧化碳再通氨气     B．先通入氨气再通二氧化碳

    （2）上述生产流程中不可循环使用的是　　（填字母）．

    A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH

    【组成探究一】

    （3）①晶体A受热分解的化学方程式为　；　．

    ②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：

    选择的装置

    实验现象

    实验结论

    　　

    　

    样品不含晶体A

    【组成探究二】

    （4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为　，确定纯碱样品含有杂质NaCl．

    【组成探究三】

    （5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

    ①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是　　，观察现象判断．

    A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl2溶液

    B．向滤液Y中滴加BaCl2溶液

    ②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加　　，观察现象判断．

    A．BaCl2溶液       B．稀H2SO4      C．Na2CO3溶液    D．稀HCl

    ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为　   （写出计算过程）

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