Question

将NaO和NaOH的混合物22.2g，加入177.8g水中，完全溶解后，在所得溶液中加入321.4g某浓度FeCl₃溶液，恰好完全反应，生成21.4g沉淀，将沉淀滤出得澄清溶液．
求：（1）除去沉淀后，所得溶液中溶质质量分数；
（2）原混合物中的钠元素的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据氢氧化钠与氯化铁反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出反应生成的NaCl的质量（即所得溶液中溶质质量）；然后根据“溶质质量分数=×100%”计算即可；
（2）原混合物中的NaO溶解后与水反应生成NaOH，故原混合物中的钠元素全部参与反应转化为NaCl中的钠元素．所以，计算出NaCl中钠元素的质量，除以混合物的质量，就是原混合物中的钠元素的质量分数．
解答：解：（1）设反应生成的NaCl的质量为x，
3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl
107         175.5
21.4g        x
∴107：175.5=21.4g：x，
解之得：x=35.1g，
除去沉淀后，所得溶液中溶质质量分数为：×100%≈7.02%；
（2）NaCl中钠元素的质量分数为：×100%≈39.3%，
原混合物中的钠元素的质量分数为：×100%≈62.2%．
答：（1）除去沉淀后，所得溶液中溶质质量分数为：7.02%；
（2）原混合物中的钠元素的质量分数为：62.2%．
点评：本题属于综合计算，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和逻辑思维能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．